12．下列兩組命題中，N組命題正確，且能用M組命題加以解釋的是（　�。�
  M組 N組
 A H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能 HI比HCl穩(wěn)定
 B HI分子間作用力小于HCl分子間作用力 HCl比HI穩(wěn)定
 C HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 HI的沸點比HCl高
 D  H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能 HI的沸點比HCl高
A．AB．BC．CD．D

分析 分子的穩(wěn)定性與鍵能大小有關，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，而分子間作用力影響分子的沸點高低，以此解答該題．

解答 解：A．H-I的鍵能比H-Cl小，HCl較穩(wěn)定，故A錯誤；
B．分子的穩(wěn)定性與鍵能大小有關，與分子間作用力無關，故B錯誤；
C．HI、HCl的沸點高低取決于分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，故C正確；
D．鍵能的大小與分子晶體的沸點高低無關，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查共價鍵、分子間作用力知識，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的理解和應用的考查，注意把握微粒間的作用力與性質(zhì)的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　　）
A．鐵在常溫下不溶于濃硝酸，說明鐵與濃硝酸不反應
B．將氯氣溶于水后溶液呈淺黃綠色，說明氯氣與水沒有完全反應
C．將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色，說明該氣體一定是二氧化硫
D．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：
在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO3，溶液的顏紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設計了探究性實驗．
（1）甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe2+的干擾，理由是體系中NO2逸出說明HNO3過量，不可能在溶液中殘留有Fe2+．
（2）乙同學認為紅色消失，說明Fe（SCN）3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO3作用．KSCN溶液是一種無色液體，根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關知識推測SCN-中碳原子的雜化軌道類型是sp雜化．
（3）根據(jù)乙同學的觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色．將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O．
（4）丙同學認為SCN-的性質(zhì)還可進一步探究，設計了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變．丙同學的設計意圖是比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱．
（5）通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：
a．用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意加入的氧化劑不能過量；
b．與SCN-反應使溶液變紅的不一定（填一定或不一定）是Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．由實驗現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論
A將水垢置于盛食醋的試管中有氣泡產(chǎn)生醋酸的酸性比碳酸強
B用濕潤的藍色試紙檢驗某氣體試紙變紅氣體是酸性氧化物
C向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體析出NaHCO3不溶于水
D向酚酞溶液中加少量Na2O2溶液變紅Na2O2是堿性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從綠色化學和經(jīng)濟效益角度考慮，制取Cu（NO3）2最適宜采用的方法是（　　）
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C．Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A1．
下列說法正確的是（　�。�
A．β-紫羅蘭酮在核磁共振氫譜圖中有7組峰
B．β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體
C．1mol中間體X最多能與2mol H2發(fā)生加成反應
D．維生素A1能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1molNH5中含有4NA個N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，即原子利用率為100%．下列反應類型能體現(xiàn)原子利用率為100%的是（　�。�
①取代反應②消去反應③加成反應④酯化反應⑤縮聚反應⑥加聚反應．
A．②⑤B．①④C．③⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F代表6種常見短周期元素．A可分別與B、F形成A2B，A2B2、AF等共價化合物；C可分別與B、F形成C2B、C2B2、CF等離子化合物；D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等；室溫下，E的單質(zhì)放在冷的濃硝酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；F所形成的鹽在海水中的含量僅次于海水中水的含量．
請回答下列問題：
（1）D元素位于周期表中第三周期ⅡA族；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）上述元素的單質(zhì)可作自來水消毒劑的有Cl2、O3（填化學式）．寫出A2B與D單質(zhì)共熱的化學反應方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（3）A、B、C、F中的三種元素按原子個數(shù)比1：1：1可形成多種化合物，其中，一種離子化合物的電子式為或等，一種共價化合物的電子式為等．

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