Question

4．下列說法正確的是（　　）

• A． 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
• B． HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
• C． 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
• D． NH₅中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子電子層結構，1molNH₅中含有4N_A個N-H鍵（N_A表示阿伏加德羅常數的值）

Answer 1

分析 A．形成離子鍵的陰陽離子間存在靜電作用力；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其氫化物的還原性越弱；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．NH₅的電子式為，一個分子中含有4個N-H鍵．

解答 解：A．形成離子鍵的陰陽離子間存在靜電作用力，包含吸引力和排斥力，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其氫化物的還原性越弱，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但其含氧酸不一定強，如亞硫酸的酸性大于HClO，故C錯誤；
D．NH₅的電子式為，一個分子中含有4個N-H鍵，所以NH₅中的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子電子層結構，1molNH₅中含有4N_A個N-H鍵（N_A表示阿伏加德羅常數的值），故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期律、物質結構、化學鍵等知識點，側重考查學生分析判斷能力，注意離子鍵形成條件及存在的作用力，易錯選項是D，注意氫化銨的電子式書寫，為易錯點．