17．β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1．
下列說法正確的是（　�。�
A．β-紫羅蘭酮在核磁共振氫譜圖中有7組峰
B．β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體
C．1mol中間體X最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．維生素A1能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

分析 A．結(jié)構(gòu)不對稱，含有8種性質(zhì)不同的H原子；
B．β--紫羅蘭酮與中間體X的分子式不同；
C.1mol中間體X含有2mol碳碳雙鍵，1mol醛基，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
D．維生素A1含有碳碳雙鍵、羥基，結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)解答．

解答 解：A．結(jié)構(gòu)不對稱，含有8種性質(zhì)不同的H原子，則核磁共振氫譜圖中有8組峰，故A錯誤；
B．β--紫羅蘭酮與中間體X的分子式不同，相差1個CH2原子團，則不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C.1mol中間體X含有2mol碳碳雙鍵，1mol醛基，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol中間體X最多能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．維生素A1含有碳碳雙鍵、羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，熟悉有機物的官能團與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系來解答，把握烯烴、醇的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的判斷是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（　�。�
A．
如圖表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時的操作
B．
如圖表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時的操作
C．
用如圖所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體
D．
用圖所示裝置收集一氧化氮氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3 ↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Ba2+、Br-、SO32-
C．H+、Na+、SiO32-、Cl-D．H+、Fe3+、I-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列兩組命題中，N組命題正確，且能用M組命題加以解釋的是（　�。�
  M組 N組
 A H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能 HI比HCl穩(wěn)定
 B HI分子間作用力小于HCl分子間作用力 HCl比HI穩(wěn)定
 C HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 HI的沸點比HCl高
 D  H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能 HI的沸點比HCl高
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J 的流程圖：

已知：Ⅰ．下列反應(yīng)中R、R′代表烴基

Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物．
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C2H3O2Br．
（3）下列說法正確的是be．
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)
c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)
d．E是一種水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1mol K與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體，請寫出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH
（5）寫出反應(yīng)⑤的化學方程式．
（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團的還有4種（不考慮順反異構(gòu)），
其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOC（CH3）=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法   ②熱還原法   ③電解法．（填序號）
（1）冶煉鋁用到的方法是③；
（2）冶煉鐵的常用方法是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上冶煉金屬鋁，經(jīng)常采用的方法是（　�。�
A．熱氧化法B．熱分解法C．電解法D．熱還原法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在密閉容器中進行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加H2的量
B．將容器的體積縮小一半
C．壓強不變，充入氮氣使容器體積增大
D．體積不變，充入氮氣使容器壓強增大

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