7.下列反應(yīng)中無配合物生成的是( 。
A.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水
C.含氟牙膏中加入氯化鋁并不斷充分?jǐn)嚢?/td>
D.向硫酸銅溶液中通入過量氨氣

分析 A.鋁和過量氫氧根離子反應(yīng)生成配合物;
B.氯化鋁溶液中加入過量氨水只生成氫氧化鋁沉淀;
C.氟離子和鋁離子生成配合物;
D.向硫酸銅溶液中通入過量氨氣,氨水多時(shí)生成四氨合銅離子,氨水少時(shí)生成氫氧化銅沉淀.

解答 解:A.鋁和過量氫氧根離子反應(yīng)生成Al(OH)4 -,所以能生成配合物,故A錯(cuò)誤;
B.因?yàn)闅溲趸X只溶解于強(qiáng)酸強(qiáng)堿,所以氯化鋁溶液中加入過量氨水只生成氫氧化鋁沉淀,不會(huì)生成配合物,故B正確;
C.鋁離子和氟離子反應(yīng)生成配離子AlF6 3-,所以能生成配合物,故C錯(cuò)誤;
D.向硫酸銅溶液中通入過量氨氣,先產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀,繼續(xù)滴加,形成配合物四氨合銅離子使沉淀溶解,離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,后發(fā)生:Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O,所以能生成配合物,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配合物的生成,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.常溫下,下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是( 。
A.pH=1的溶液中,NO3-、Na+、I-、Fe2+
B.pH=13的溶液中,Cl-、Mg2+、CH3COO-、K+
C.水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液中,HCO3-、SO42-、Na+、NH4+
D.pH=14的無色透明溶液中,K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體,并研究該膠體的性質(zhì).

(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體,請(qǐng)將空白處填寫完整.
取一個(gè)燒杯,加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰,然后向燒杯中滴加1mL~2mL飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸,待紅褐色后,停止加熱;
(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi),如圖1所示,放置2min后,取少量半透膜外的液體于試管中,置于暗處,用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射,觀察(填寫“有”或“無”)無 丁達(dá)爾現(xiàn)象:再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液,可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀;
(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn) 型管中,如圖2所示,在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體,接通直流電后,觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽(yáng)”)陰極附近顏色逐漸變深,其原因是Fe(OH)3膠體粒子帶電.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CH2
(2)寫出下列化合物官能團(tuán)的名稱:D中含官能團(tuán)名稱羧基.
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CH3CHO+2H2O;反應(yīng)類型:氧化反應(yīng).
;反應(yīng)類型:加聚反應(yīng).
(4)B與D 反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.A、B、C、D 4種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);B的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,可與C形成化合物D2C.
(1)B元素的名稱氮;B在周期表中的位置第二周期,第ⅤA族;
(2)A、B形成的化合物的化學(xué)式NH3;
(3)C的元素符號(hào)S,C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式SO3
(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式NaOH.
(5)A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S2->N3->Na+>H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)的主要成分不是甲烷的是( 。
A.沼氣B.天然氣C.裂解氣D.可燃冰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大.
(1)X位于元素周期表中第三周期第ⅠA族;W的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子.
(2)X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比,熔點(diǎn)較高的是SiO2(寫化學(xué)式),原因是二氧化硅是原子晶體,而氯化鈉是離子晶體.
(3)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是HCl(寫化學(xué)式).
(4)寫出Y、W形成的化合物與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(5)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)所屬類別不正確的是(  )
A.純堿--堿B.氯化鋁--鹽
C.金屬鈉--還原劑D.二氧化硅--酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制230mL、1mol•L-1NaOH溶液以備使用.
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇250mL的容量瓶.
(2)其操作步驟如圖1所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的C(填選項(xiàng)字母)之間.
A.②與③B.①與②C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體10.0g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小cd(填字母),并在圖2中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)c(填字母).
附表:砝碼規(guī)格
abcde
砝碼大小/g1005020105
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(填偏大、偏小或無影響)
①稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)偏。
②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會(huì)無影響.
③NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶偏大.
④轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)偏。
⑤定容時(shí)俯視刻度偏大.
⑥定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線,再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線,濃度會(huì)偏。

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