9．書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）制備阿司匹林的化學(xué)方程式
（2）Cu2+與過量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的溶液Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（3）硫代硫酸鈉溶液中加稀硫酸的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（4）酸性條件下亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式3Fe2+NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑
（5）碘離子被雙氧水氧化的離子方程式2H++H2O2+2I-=I2+2H2O．

分析 （1）工業(yè)上利用水楊酸與醋酸酐反應(yīng)制取阿司匹林；
（2）氨水和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物；
（3）硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸變渾濁反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫和水；
（4）亞鐵離子被酸性條件下硝酸根離子氧化成鐵離子，同時生成NO氣體；
（5）雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)．

解答 解：（1）工業(yè)上利用水楊酸與醋酸酐反應(yīng)制取阿司匹林，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；
（2）氨水和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（3）硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸變渾濁，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
故答案為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（4）硝酸根離子在酸性條件下能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2+NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑，
故答案為：3Fe2+NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑；
（5）雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O，
故答案為：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．?dāng)硵澄肥寝r(nóng)業(yè)上常用的有機(jī)磷農(nóng)藥之一，其分子的結(jié)構(gòu)簡式如下所示．請判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．洗去沾在手上的敵敵畏用堿性肥皂較好
B．洗去沾在手上的敵敵畏用中性香皂較好
C．敵敵畏極易溶于水
D．敵敵畏可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖（1）所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．

（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖（2）所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應(yīng)在2min時達(dá)到平衡狀態(tài)；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；
（3）一定溫度下，對于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量n（C）隨著時間變化關(guān)系如圖（3）所示，現(xiàn)從t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度，n（C）的變化如圖所示．則：
①p點(diǎn)時反應(yīng)的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
②a，b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率va＜vb（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+
B．pH=13的溶液中，Cl-、Mg2+、CH3COO-、K+
C．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1溶液中，HCO3-、SO42-、Na+、NH4+
D．pH=14的無色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)和探究對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起著非常重要的作用
（1）寫出下列實(shí)驗(yàn)過程中所體現(xiàn)的總的離子反應(yīng)方程式：
①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+4H++O2↑
③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素：S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2．某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6mol•L-1NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應(yīng)的標(biāo)志是：生成氫氣的速率突然減慢，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2，設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為ρ，則h=$\frac{（{m}_{1}-{m}_{2}）}{2ρs}$
（3）實(shí)驗(yàn)室測定綠礬中FeSO4•7H2O含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有：
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe3+（黃）+2H3PO4═H3[Fe（PO4）2]（無色）+3H+
①綠礬的含量為2.78V%．
②H3PO4的作用是消除Fe3+的顏色干擾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）設(shè)計(jì)一個簡單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置，驗(yàn)證醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其強(qiáng)弱的順序是：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
①利用如圖儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序是：ADEBCF．

②寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生、F試管里變渾濁．
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH減小，呈酸性
B．堿性氫氧燃料電池工作時，OH-向正極遷移
C．反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
D．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某校課外小組同學(xué)制備Fe（OH）3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)．

（1）該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整．
取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，待紅褐色后，停止加熱；
（2）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察（填寫“有”或“無”）無 丁達(dá)爾現(xiàn)象：再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀；
（3）將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn) 型管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是（填“陰”或“陽”）陰極附近顏色逐漸變深，其原因是Fe（OH）3膠體粒子帶電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期第ⅠA族；W的基態(tài)原子核外有2個未成對電子．
（2）X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比，熔點(diǎn)較高的是SiO2（寫化學(xué)式），原因是二氧化硅是原子晶體，而氯化鈉是離子晶體．
（3）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）．
（4）寫出Y、W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl．

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