6.鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池,新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì),電池總反應(yīng):Pb+PbO2+4H+$?_{充電}^{放電}$2Pb2++2H2O.下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說(shuō)法正確的是( 。
A.充放電時(shí),溶液中Pb2+濃度保持不變
B.放電時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,消耗2molPb
C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為:Pb-2e-═Pb2+
D.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為:Pb2++4OH+2e-═PbO2+2HO

分析 在充電時(shí),該裝置是電解池,陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);放電時(shí),該裝置是原電池,負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng),酸參加反應(yīng),根據(jù)充放電時(shí),兩極上的電極反應(yīng)來(lái)回答.

解答 解:在充電時(shí),該裝置是電解池,陽(yáng)極上甲基磺酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng),即Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,陰極上甲基磺酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng),放電時(shí),該裝置是原電池,負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng),即Pb-2e-=Pb2+,正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng),即PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O.
A、根據(jù)充放電時(shí)的電極反應(yīng),溶液中Pb2+濃度會(huì)發(fā)生改變,故A錯(cuò)誤;
B、放電時(shí)負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng),即Pb-2e-=Pb2+,則轉(zhuǎn)移2mol電子,消耗1molPb,故B錯(cuò)誤;
C、負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng):Pb-2e-=Pb2+,故C正確;
D、充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為:Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理,注意原電池和電解池的工作原理知識(shí)的靈活應(yīng)用,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.水玻璃中通入足量的CO2:SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3 (膠體)+2CO32-
B.氯化亞鐵溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C.NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液:2H++CO32-═CO2↑+H2O
D.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.常溫下,下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是( 。
A.pH=1的溶液中,NO3-、Na+、I-、Fe2+
B.pH=13的溶液中,Cl-、Mg2+、CH3COO-、K+
C.水電離出的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液中,HCO3-、SO42-、Na+、NH4+
D.pH=14的無(wú)色透明溶液中,K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.(1)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置,驗(yàn)證醋酸、二氧化碳水溶液(碳酸)和苯酚的酸性,其強(qiáng)弱的順序是:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
①利用如圖儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置,則儀器的連接順序是:ADEBCF.

②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生、F試管里變渾濁.
(2)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.將純水加熱至較高溫度,水的離子積變大,pH減小,呈酸性
B.堿性氫氧燃料電池工作時(shí),OH-向正極遷移
C.反應(yīng)2A(g)+B(g)═3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的△H>0
D.用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀,可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等許多化合物.
(1)NF3的沸點(diǎn)為-129℃,其分子的空間構(gòu)型為三角錐形.
(2)疊氮酸(HN3)是一種弱酸,可部分電離出H+和N3-
①與N3-互為等電子體的分子、離子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-(各舉1例).
②疊氮化物、氰化物都能與Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物,如:[Co(N3)(NH35]SO4.鈷的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2;NH3中N原子的雜化類(lèi)型是sp3;
③NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類(lèi)似,則NaN3的晶格能>KN3的晶格能.(填“>”或“<”)
(3)元素X與N形成的氮化物中,X+與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示.每個(gè)N3-與其距離最近的X+有6個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體,并研究該膠體的性質(zhì).

(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體,請(qǐng)將空白處填寫(xiě)完整.
取一個(gè)燒杯,加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰,然后向燒杯中滴加1mL~2mL飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸,待紅褐色后,停止加熱;
(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi),如圖1所示,放置2min后,取少量半透膜外的液體于試管中,置于暗處,用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射,觀察(填寫(xiě)“有”或“無(wú)”)無(wú) 丁達(dá)爾現(xiàn)象:再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液,可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀;
(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn) 型管中,如圖2所示,在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體,接通直流電后,觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽(yáng)”)陰極附近顏色逐漸變深,其原因是Fe(OH)3膠體粒子帶電.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CH2
(2)寫(xiě)出下列化合物官能團(tuán)的名稱(chēng):D中含官能團(tuán)名稱(chēng)羧基.
(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型:
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CH3CHO+2H2O;反應(yīng)類(lèi)型:氧化反應(yīng).
;反應(yīng)類(lèi)型:加聚反應(yīng).
(4)B與D 反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)所屬類(lèi)別不正確的是( 。
A.純堿--堿B.氯化鋁--鹽
C.金屬鈉--還原劑D.二氧化硅--酸性氧化物

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