A. | 1molSiO2含有2NA個(gè)Si-O鍵 | |
B. | 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA. | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3所含分子數(shù)為NA. | |
D. | 1L0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Mg2+個(gè)數(shù)為0.5NA. |
分析 A、依據(jù)二氧化硅結(jié)構(gòu)分析判斷;
B、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子,1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子,總共含有3mol離子;
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3為固態(tài);
D、根據(jù)氫氧化鎂為弱堿,Mg2+要發(fā)生水解;
解答 解:A、1molSiO2晶體內(nèi)含有4NA個(gè)Si-O鍵,故A錯(cuò)誤;
B、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子,1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子,總共含有3mol離子,含陰、陽離子的總數(shù)為3NA,故B正確;
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3為固態(tài),故C錯(cuò)誤;
D、因?yàn)闅溲趸V為弱堿,Mg2+要發(fā)生水解,所以1L0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Mg2+個(gè)數(shù)小于0.5NA,故D錯(cuò)誤;
故選:B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用,主要考查二氧化硅的結(jié)構(gòu),過氧化鈉的電離,題目難度中等,注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2 | |
B. | 烷烴中都有碳碳單鍵 | |
C. | 烷烴分子中的碳原子只能在一條鏈上,不能出現(xiàn)支鏈 | |
D. | 烷烴分子中可能出現(xiàn)n個(gè)甲基(n=1,2,3…) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體 | |
B. | 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液 | |
C. | 膠體粒子很小,可以透過半透膜 | |
D. | 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag | |
B. | 鎂電極作該電池負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為:Mg-2e-═Mg2+ | |
C. | 當(dāng)有24g Mg被氧化時(shí),有108 g AgCl被還原 | |
D. | 裝備該電池的魚雷在水中行進(jìn)時(shí),海水作為電解質(zhì)溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路” | |
B. | 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水,既有殺菌消毒作用,也可以起凈水作用 | |
C. | 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 | |
D. | 我國(guó)居民普遍存在缺鐵性貧血,可在醬油中添加亞鐵鹽予以改善并同時(shí)補(bǔ)充服用維生素C |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 苯與液溴制溴苯的反應(yīng):+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr | |
B. | 乙酸與乙醇的酯化反應(yīng):CH3COOH+CH3CH2${\;}_{\;}^{18}$OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OCH2CH3+H2O | |
C. | 溴乙烷與NaOH水溶液混和共熱 CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CH2+H2O+NaBr | |
D. | 乙醇的消去反應(yīng) CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 ( b-2a ) mol/L | B. | 10 ( 2a-b ) mol/L | ||
C. | 10 ( b-a ) mol/L | D. | 10 ( b-2a ) mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
① | He-268.8 | (a)-249.5 | Ar-185.8 | Kr-151.7 |
② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
③ | (c) 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
④ | H2O 100.0 | H2S-60.0 | (d)-42.0 | H2Te-1.8 |
A. | 系列①的(a)物質(zhì)中沒有離子鍵,應(yīng)有共價(jià)鍵和分子間作用力 | |
B. | 系列③中(c)物質(zhì)的沸點(diǎn)比HCl高是因?yàn)椋╟)中的共價(jià)鍵更牢固 | |
C. | 系列②中(b)物質(zhì)的元素的原子序數(shù)應(yīng)為35,且該物質(zhì)常溫下為液態(tài) | |
D. | 系列④中H2O沸點(diǎn)變化出現(xiàn)反常,是因?yàn)榉肿觾?nèi)有氫鍵的影響 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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