10．水垢的主要成分CaCO3、Mg（OH）2，用乙酸除去水垢的有關(guān)化學(xué)方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg（CH3COO）2+2H2O．

分析 水垢的主要成分為碳酸鈣、氫氧化鎂；
碳酸鈣為鹽，與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳；
氫氧化鎂為堿，與醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和水．

解答 解：水垢的主要成分為碳酸鈣、氫氧化鎂，化學(xué)式：CaCO3、Mg（OH）2；
碳酸鈣為鹽，與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑；
氫氧化鎂為堿，與醋酸反應(yīng)生成醋酸鎂和水，方程式：2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg（CH3COO）2+2H2O；
故答案為：CaCO3、Mg（OH）2；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑；2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg（CH3COO）2+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確水垢的成分是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有4個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：
①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
②F2-187.0Cl2-33.6（b）　58.7I2　184.0
③（c）　19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
④H2O　100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（　�。�
A．系列①的（a）物質(zhì)中沒有離子鍵，應(yīng)有共價(jià)鍵和分子間作用力
B．系列③中（c）物質(zhì)的沸點(diǎn)比HCl高是因?yàn)椋╟）中的共價(jià)鍵更牢固
C．系列②中（b）物質(zhì)的元素的原子序數(shù)應(yīng)為35，且該物質(zhì)常溫下為液態(tài)
D．系列④中H2O沸點(diǎn)變化出現(xiàn)反常，是因?yàn)榉肿觾?nèi)有氫鍵的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用于蒸餾石油B．
用于收集NOC．
用于分離乙酸和乙酸乙酯混合物D．
用于實(shí)驗(yàn)室制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．相同條件下，體積比為1：2和質(zhì)量比為1：2的H2和O2的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別是22和5.33．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：
已知Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成鹽，Z是地殼中含量最多的元素．
W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期第ⅤA族；
（2）寫出W的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在工業(yè)生產(chǎn)中M與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一可用于漂白和殺菌，寫出M與水初步反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3；
（4）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物N，是一種常見的化肥，則N可以為NH4NO3（寫出任意一種可能物質(zhì)的化學(xué)式）．若其中一種物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)比為2：3：4，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性共價(jià)鍵；
（5）A是由X和Y元素按原子個(gè)數(shù)比2：1組成的18電子的分子，B是由Y和Z元素組成的一種紅棕色氣體．A作火箭燃料時(shí)，氧化劑可以是B．已知：常溫常壓下，32g A氣體和足量B氣體反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和一種10電子的分子時(shí)，放出a kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖1所示．

（1）A的結(jié)構(gòu)式為，B中決定性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型．
①2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室怎樣鑒別B和D？取某一待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，余下一種為乙醇．
（4）在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如圖2所示的裝置來(lái)制取F，該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．焓變單位kJ•mol-1，是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)△H＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)△H＜0
C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“-”
D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H為“+”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H：ClB．Na+C．188OD．O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．NO3-、Fe2+、Cl-、H+B．Na+、OH-、NH4+、AlO2-
C．Fe3+、NO3-、S2-、OH-D．K+、OH-、Na+、S2-

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