陽(yáng)離子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
陰離子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
分析 由A、B溶液呈堿性,在所給的各種離子中,碳酸根水解顯堿性,氫氧根有堿性,所以A、B中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根,又因?yàn)殇X離子和銀離子水解顯酸性,氫離子顯酸性,所以C、D、E溶液含有的陽(yáng)離子為H+、Al3+、Ag+;在所有的陽(yáng)離子和陰離子組成的物質(zhì)中,只有硫酸鋁和氫氧化鋇反應(yīng)沉淀量先增加后減少但不消失,所以E是硫酸鋁,B是氫氧化鋇;
在所有的陽(yáng)離子和陰離子組成的物質(zhì)中,硝酸銀能和鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀,所以D是硝酸銀,A為碳酸鈉、C是鹽酸;
綜上所述,A、B、C、D、E分別為碳酸鈉、氫氧化鋇、鹽酸、硝酸銀、硫酸鋁;
(1)碳酸鈉能夠發(fā)生水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,溶液呈堿性;
(2)根據(jù)鹽酸抑制水的電離以及硫酸鋁促進(jìn)水的電離,利用水的離子積常數(shù)計(jì)算出水電離出的氫離子濃度來比較;
(3)反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子,溶液呈堿性,據(jù)此判斷溶液中離子濃度大。
解答 解:由A、B溶液呈堿性,在所給的各種離子中,碳酸根水解顯堿性,氫氧根有堿性,所以A、B中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根,又因?yàn)殇X離子和銀離子水解顯酸性,氫離子顯酸性,所以C、D、E溶液含有的陽(yáng)離子為H+、Al3+、Ag+,在所有的陽(yáng)離子和陰離子組成的物質(zhì)中,只有硫酸鋁和氫氧化鋇反應(yīng)沉淀量先增加后減少但不消失,所以E是硫酸鋁,B是氫氧化鋇;
在所有的陽(yáng)離子和陰離子組成的物質(zhì)中,硝酸銀能和鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀,所以D是硝酸銀,A為碳酸鈉、C是鹽酸;
綜上所述,A、B、C、D、E分別為:碳酸鈉、氫氧化鋇、鹽酸、硝酸銀、硫酸鋁;
(1)A為碳酸鈉,碳酸根水解產(chǎn)生氫氧根使溶液呈堿性,水解的離子方程式為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,
故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;
(2)鹽酸溶液的pH=4,則C(H+)=10-4mol/L,則C(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10-10mol/L,OH-完全是由水電離產(chǎn)生,所以水電離出的氫離子濃度=10-10mol/L;硫酸鋁在溶液中水水解使水顯示酸性,溶液中的氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度,PH=4,則C(H+)=10-4mol/L,所以硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度是鹽酸溶液中水電離出的氫離子濃度的106倍,
故答案為:106;
(4)將0.1mol•L-1的鹽酸溶液逐滴加入等體積、0.2mol•L-1的碳酸鈉溶液中,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉和氯化鈉,碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子,溶液呈堿性,則c(HCO3-)>c(CO32-)、c(OH-)>c(H+),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn),題目難度中等,涉及知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,注意掌握判斷離子濃度大小常用方法.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 常壓下,正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低 | |
B. | 制備純凈的氯乙烷可用等物質(zhì)的量乙烷和氯氣在光照條件下反應(yīng) | |
C. | 等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯和苯分別在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣最多的是苯 | |
D. | 用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),18O存在于水、乙醇以及乙酸乙酯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag | |
B. | 鎂電極作該電池負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為:Mg-2e-═Mg2+ | |
C. | 當(dāng)有24g Mg被氧化時(shí),有108 g AgCl被還原 | |
D. | 裝備該電池的魚雷在水中行進(jìn)時(shí),海水作為電解質(zhì)溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 苯與液溴制溴苯的反應(yīng):+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr | |
B. | 乙酸與乙醇的酯化反應(yīng):CH3COOH+CH3CH2${\;}_{\;}^{18}$OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OCH2CH3+H2O | |
C. | 溴乙烷與NaOH水溶液混和共熱 CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CH2+H2O+NaBr | |
D. | 乙醇的消去反應(yīng) CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 ( b-2a ) mol/L | B. | 10 ( 2a-b ) mol/L | ||
C. | 10 ( b-a ) mol/L | D. | 10 ( b-2a ) mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的CCl4中含有NA個(gè)分子 | |
B. | 1 mol Cl2溶于足量水中一定轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子 | |
C. | 18 g 18O2和18O3中一共含有NA個(gè)18O原子 | |
D. | 1 mol•L-1的NaOH溶液中共含有NA個(gè)Na+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
① | He-268.8 | (a)-249.5 | Ar-185.8 | Kr-151.7 |
② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
③ | (c) 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
④ | H2O 100.0 | H2S-60.0 | (d)-42.0 | H2Te-1.8 |
A. | 系列①的(a)物質(zhì)中沒有離子鍵,應(yīng)有共價(jià)鍵和分子間作用力 | |
B. | 系列③中(c)物質(zhì)的沸點(diǎn)比HCl高是因?yàn)椋╟)中的共價(jià)鍵更牢固 | |
C. | 系列②中(b)物質(zhì)的元素的原子序數(shù)應(yīng)為35,且該物質(zhì)常溫下為液態(tài) | |
D. | 系列④中H2O沸點(diǎn)變化出現(xiàn)反常,是因?yàn)榉肿觾?nèi)有氫鍵的影響 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和濃硫酸,使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯 | |
B. | 除去苯中的少量苯酚:加入NaOH溶液,振蕩、靜置分層后,除去水層 | |
C. | 做過銀鏡反應(yīng)的試管:加入稀硝酸洗滌 | |
D. | 提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4,振蕩、靜置分層后,取出有機(jī)層再分離 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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