【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述錯誤的是
A. Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2 =BaCO3↓+H2O
B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
C. bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-
D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失
【答案】B
【解析】試題分析:只要通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生,首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2="Ba" CO3↓+H2O,將Ba(OH)2消耗完畢,A正確;接下來消耗KOH,ab段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O,因而此段沉淀的量保持不變,然后沉淀量增大,bc段發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32﹣,C正確;沉淀量達(dá)最大后,cd段再發(fā)生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣,B正確;最后de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解,D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為:Li3C6+V2(PO4)36C+Li3V2(PO4)3。下列有關(guān)說法正確的是
A.該電池比能量高,用Li3V2(PO4)3做負(fù)極材料
B.放電時,外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 g
C.充電時,Li+向N極區(qū)遷移
D.充電時,N極反應(yīng)為V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是
A. Zn2+向Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH
C. 鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會變薄
D. 使用一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1一般采用700 K左右的溫度,其原因是( )
①提高H2的轉(zhuǎn)化率 ②適當(dāng)提高氨的合成速率 ③提高氨的產(chǎn)率 ④催化劑在700 K時活性最大
A.只有①B.②④C.②③④D.①②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是( )
(阿伏加德羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 蓋斯定律 | 阿伏伽德羅定律 | |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||||
結(jié)果 | 左球氣體顏色加深 右球氣體顏色變淺 | 燒瓶中冒氣泡 試管中出現(xiàn)渾濁 | 測得為、的和 | 與的體積比約為2:1 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電解質(zhì)溶液有關(guān)敘述正確的是
A.恒溫條件下稀釋氫氟酸時,HF的Ka增大,水的KW不變
B.向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體,c(Mg2+)、c(OH-)濃度均增大
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2SO3溶液中,加入少量NaOH固體,c()與c(Na+)均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各圖的敘述錯誤的是
化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù)K |
A.已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ,;則表示CO和生成和的能量變化
B.常溫下HB溶液和溶液等體積混合后溶液的,則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>
C.常溫下,和反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示,僅依據(jù)K的變化,就可以說明在相同條件下,平衡時從到的轉(zhuǎn)化率逐減小,且HX的還原性逐漸減弱
D.中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中,的變化情況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了A-F6種元素在周期表中短周期的位置。
C | D | ||||||
A | B | E | F |
請回答下列問題:
(1)C元素在周期表中的位置___;C元素的一種氧化物是溫室氣體,該氧化物的電子式為:___。
(2)A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是___;(填化學(xué)式)
(3)D與同族下一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)較高的是___(填化學(xué)式),原因是___。
(4)元素E與元素F相比,非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號填寫),下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(可多選)。
①F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定
②常溫下F的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
③一定條件下F和E的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
④F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
⑤F可以把E從其氫化物水溶液中置換出來
(5)元素E的一種氧化物通入氯化鋇溶液無沉淀,通入硝酸鋇溶液卻會產(chǎn)生白色沉淀,寫出少量該氧化物通入硝酸鋇溶液的離子方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 曲線 M 表示 pH與lg的變化關(guān)系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d 點(diǎn)溶液中: c(H+)-c(OH -)=2c(Y2-)+ c(HY-)-c(K+)
D. 交點(diǎn) e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)
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