【題目】下列電解質(zhì)溶液有關(guān)敘述正確的是

A．恒溫條件下稀釋氫氟酸時，HF的Ka增大，水的KW不變

B．向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2＋）、c（OH－）濃度均增大

C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）

D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（）與c（Na＋）均增大

【答案】D

【解析】

試題分析：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，恒溫條件下稀釋氫氟酸時，HF的Ka不變，故A錯誤；Mg(OH)2的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2＋）增大、c（OH－）減小，故B錯誤；0．1mol／LNaHCO3溶液呈堿性，水解大于電離， c（Na＋）＞c（）＞c（H2CO3）＞c（），故C錯誤；NaOH抑制水解，0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（）與c（Na＋）均增大，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某有機物分子式為C2H6O，該化合物的核磁共振氫圖如圖所示，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。

（2）有機物CH3－CH2－CH2－OH（1-丙醇），核磁共振氫譜共有___個特征峰，峰強度比為___。

（3）苯的同系物C9H12的核磁共振氫譜圖，有2個特征峰，且峰面積之比為1：3，其結(jié)構(gòu)簡式___。

（4）已知：1，3-丁二烯的一類二烯烴能發(fā)生與具有雙鍵的化合物進行1，4-加成反應(yīng)，生成環(huán)狀化合物，這類反應(yīng)稱為雙烯合成，例如：

在下列橫線上寫出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)簡式，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①+→___

②___+___→

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示.下列說法中正確的是

A. a點為平衡狀態(tài)

B. b點和c點的化學(xué)平衡常數(shù)K相同

C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)的 ΔH ＜ 0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。

(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如下(所取溶液體積均為2 mL)：

實驗編號

溫度/℃

c(Na2S2O3)/mol·L－1

c(H2SO4)/mol·L－1

Ⅰ

25

0.1

0.1

Ⅱ

25

0.2

0.1

Ⅲ

50

0.2

0.1

①上述實驗中溶液最先變渾濁的是______（填實驗編號，下同）。

②為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇______和______。

(2)某溫度下，在1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

X的物質(zhì)的量/mol

0.02

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

①用X的濃度變化表示0～2 s的平均化學(xué)反應(yīng)速率為______mol/(L·s)。

②在3 s以后X的濃度不再改變，反應(yīng)達到了______狀態(tài)。

③能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

A．v正(X)=v逆(X)

B．單位時間內(nèi)有2 mol X生成同時有1 mol Y生成

C．X、Y、Z的分子數(shù)之比為2∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是（ ）

A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C.根據(jù)圖像無法計算a的值

D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證還原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三組同學(xué)分別進行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗，能證明上述還原性順序的實驗組有(　　)

溶液1

溶液2

甲

含Fe3＋、Fe2＋

含SO

乙

含Fe3＋，無Fe2＋

含SO

丙

含Fe3＋，無Fe2＋

含Fe2＋

A.只有甲B.甲、乙

C.甲、丙D.甲、乙、丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Pt1 附近的電極反應(yīng)式為 SO2+2H2O2e═2H2SO4

B.Pt2 附近的電極反應(yīng)式為 O2+4H++4e═2H2O

C.該電池放電時電子從 Pt1 電極經(jīng)過外電路流到 Pt2 電極

D.相同條件下，放電過程中消耗的 SO2 和 O2 的體積比為 2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是以石墨作陽極，銅棒作陰極，電解 200mL，含有 Cu2+、Fe3+離子的酸性溶液，陰極生成固體與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系， 則以下說法正確的是（ ）

A.Oa 段、bc 段陰極均有氣體產(chǎn)生

B.bc 段的電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+

C.原溶液 PH 值約為 1

D.該溶液中 Cu2+，Fe3+離子的濃度之比為 1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素

B.鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物可能具有兩性

C.已知鍶是第 IIA元素，碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸

D.科學(xué)家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

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