【題目】下表列出了A-F6種元素在周期表中短周期的位置。
C | D | ||||||
A | B | E | F |
請回答下列問題:
(1)C元素在周期表中的位置___;C元素的一種氧化物是溫室氣體,該氧化物的電子式為:___。
(2)A和B的最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是___;(填化學式)
(3)D與同族下一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點較高的是___(填化學式),原因是___。
(4)元素E與元素F相比,非金屬性較強的是___(用元素符號填寫),下列表述中能證明這一事實的是___(可多選)。
①F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定
②常溫下F的單質和E的單質狀態(tài)不同
③一定條件下F和E的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
④F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性強
⑤F可以把E從其氫化物水溶液中置換出來
(5)元素E的一種氧化物通入氯化鋇溶液無沉淀,通入硝酸鋇溶液卻會產(chǎn)生白色沉淀,寫出少量該氧化物通入硝酸鋇溶液的離子方程式___。
【答案】第二周期,第IVA族 NaOH NH3 NH3分子間存在氫鍵 Cl ①⑤ 3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
【解析】
根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知A為鈉元素,B為氯元素,C為碳元素,D為氮元素,E為硫元素,F為氟元素。
(1)C為碳元素,位于第二周期,第IVA族;C元素的一種氧化物是溫室氣體,該氧化物為CO2,電子式為;
(2)同周期主族元素自左至右金屬性減弱,所以Na的金屬性強于Al,則NaOH堿性較強;
(3)D為氮元素,同族下一周期元素為P元素,由于NH3分子間存在氫鍵,所以NH3的沸點較高;
(4)同周期主族元素自左至右非金屬性增強,所以Cl的非金屬性較強;
①非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,故①可以證明;
②單質的狀態(tài)與元素的非金屬性強弱無關,故②不能證明;
③S和Cl2均能在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應,是自身的氧化還原反應,無法比較兩種單質的氧化性強弱,無法判斷非金屬性強弱,故③不能證明;
④非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,非最高價則不一定,故④不能證明;
⑤Cl2可以把S從H2S溶液中置換出來,說明氯氣的氧化性比硫強,非金屬性越強單質的氧化性越強,故⑤可以證明;
綜上所述選①⑤;
(5)S元素的一種氧化物通入氯化鋇溶液無沉淀,通入硝酸鋇溶液卻會產(chǎn)生白色沉淀,則該氧化物為SO2,由于亞硫酸酸性比鹽酸弱,所以不能與氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀,通入硝酸鋇溶液中被硝酸根氧化成硫酸根,從而生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
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【題目】已知25℃時Ksp(BaSO4)=1.0×1010。該溫度下,CaSO4懸濁液中c(Ca2+)與c(SO42)的關系如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A.向a點的溶液中加入等物質的量固體Na2SO4或Ca(NO3)2,析出的沉淀量不同
B.a、b、c、d四點對應的體系中,d點體系最穩(wěn)定
C.升高溫度后,溶液可能會由a點轉化為b點
D.反應Ba2+(aq) + CaSO4(s)BaSO4(s) + Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K=9×104
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【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的敘述錯誤的是
A. Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2 =BaCO3↓+H2O
B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
C. bc段反應的離子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-
D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失
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【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 ,CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是
A. 該溫度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B. 升高溫度或增大濃度,HF的電離平衡常數(shù)都將增大
C. 兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀
D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后,溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小
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【題目】室溫下,向溶液中逐滴加入NaOH溶液,所得溶液中,,三者物質的量分數(shù)分布系數(shù)隨PH變化的關系入圖1所示。圖2為不同濃度溶液中部分微粒濃度。下列表述錯誤的是
A.
B.將等物質的量的、溶于水中,所得溶液PH恰好為
C.溶液中一定存在,同時
D.在溶液中各離子濃度大小關系為:
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【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標準狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應速率最大__min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是___。
②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___(設溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率,你認為不可行的是___。
A.蒸餾水 B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是___。
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___。
A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B.2v(X)=3v(Z)
C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
D.X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3:1:2
E.生成1molY的同時消耗2molZ
F.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量保持不變
③2min內(nèi)Y的轉化率為___。
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【題目】已知某有機物的結構簡式如圖所示:下列有關說法正確的是( )
A.該有機物的化學式為C11H12OCl2
B.在同一平面上的碳原子數(shù)最多為10個
C.與NaOH醇溶液在加熱條件下消去氯原子
D.在銅作催化劑和加熱條件下能被O2氧化成醛
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【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB,發(fā)生反應A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是
A.反應在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41mol/L,則反應的△H>0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molC,達到平衡時,C的轉化率大于80%
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC,反應達到平衡前v(正)<v(逆)
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【題目】甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車候選動力源
(1)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H1= + 49.0kJmol﹣1
②CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2
已知H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJmol﹣1,則反應②的△H2=_____.
(2)工業(yè)上一般可采用如圖1所示反應來合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)實驗室模擬該反應并進行分析,圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線
①該反應的焓變△H_____0(填“>”“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_____K2(填“>”“<”或“=”)
③現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO和3molH2,測得CO 和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.從反應開始到平衡,CO的平均反應速率v(CO)=_____,該反應的平衡常數(shù)為K=________
④恒容條件下,達到平衡后,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有_______
A.升高溫度 B.充入He(g)
C.再充入1molCO 和3molH2 D.使用催化劑
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