【題目】關(guān)于下列各圖的敘述錯(cuò)誤的是

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)K

A.已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ;表示CO生成的能量變化

B.常溫下HB溶液和溶液等體積混合后溶液的,則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>

C.常溫下,反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示,僅依據(jù)K的變化,就可以說(shuō)明在相同條件下,平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率逐減小,且HX的還原性逐漸減弱

D.中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中,的變化情況

【答案】C

【解析】

A.的燃燒熱化學(xué)方程式為 ①又因?yàn)?/span> ②;將;,與圖象符合,A項(xiàng)正確;

B.HB溶液和溶液等體積混合后,為HB、NaB的濃度都是的混合溶液,溶液的,說(shuō)明HB為弱酸,HB的電離程度大于的水解程度,溶液呈酸性,故,,弱電解質(zhì)的電離程度不大,故B項(xiàng)正確;

C.平衡常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,轉(zhuǎn)化率與起始物質(zhì)的濃度有關(guān),平衡常數(shù)大,某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定,平衡常數(shù)與氧化性無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;

D.向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋,電離程度增大,溶液中增大、減小,則的值增大,圖象與實(shí)際符合,故D正確;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA 在水中電離度為0.02%,回答下列各問(wèn)題:

1)該溶液中c(H)_________。

2HA的電離平衡常數(shù)K_________

3)升高溫度時(shí),K_________ (填“增大”,“減小”或“不變”)。

4)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)_______倍。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性,40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃,易揮發(fā)。為探究過(guò)量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下研究。

1)在如圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL5mol/LNaOH溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液40mL,緩慢加熱a,在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過(guò)程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅色,并有氣體產(chǎn)生。

①儀器a的名稱是__,儀器b的作用為__

②能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物含H2不含CO,將裝置A和如圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→B→___→____→___→___→G;___

②裝置B的作用是___

③確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2而不含CO的現(xiàn)象是___。

3)已知:。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià)的實(shí)驗(yàn)方案為:取少量a中反應(yīng)后的清液,___,則說(shuō)明甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià)。

4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng))

已知:iCu2O[Cu(NH3)4]+(無(wú)色)[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)。

ⅱ:2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___。

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【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的敘述錯(cuò)誤的是

A. Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2CO2 =BaCO3H2O

B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同

C. bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-3H2OCO2 = 2Al(OH)3CO32-

D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

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【題目】氫鎳電池是近年開發(fā)出的可充電電池,電池的總反應(yīng)式為1/2 H2 + NiOOH NiOH2 ,下列敘述正確的是(

A.電池充電時(shí),Ni元素被還原B.電池放電時(shí),鎳元素被氧化

C.電池充電時(shí),只有H元素被氧化D.電池放電時(shí),氫氣中氫元素被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 ,CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是

A. 該溫度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高溫度或增大濃度,HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C. 兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后,溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,向溶液中逐滴加入NaOH溶液,所得溶液中,三者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分布系數(shù)PH變化的關(guān)系入圖1所示。圖2為不同濃度溶液中部分微粒濃度。下列表述錯(cuò)誤的是

A.

B.將等物質(zhì)的量的溶于水中,所得溶液PH恰好為

C.溶液中一定存在,同時(shí)

D.溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C11H12OCl2

B.在同一平面上的碳原子數(shù)最多為10個(gè)

C.NaOH醇溶液在加熱條件下消去氯原子

D.在銅作催化劑和加熱條件下能被O2氧化成醛

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的(  )

①NaOH固體 ②H2O ③HCl氣體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液

A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥

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