【題目】我國科學家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應為:Li3C6+V2(PO4)36C+Li3V2(PO4)3。下列有關說法正確的是
A.該電池比能量高,用Li3V2(PO4)3做負極材料
B.放電時,外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 g
C.充電時,Li+向N極區(qū)遷移
D.充電時,N極反應為V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3
【答案】B
【解析】
原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應,在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應;鋰離子電池的總反應為:Li3C6+V2(PO4)36C+Li3V2(PO4)3,則該電池放電時正極上發(fā)生得電子的還原反應,即電極反應式為V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3,負極為Li3C6材料,電極反應Li3C6-3e-→3Li++6C。
A. 該電池比能量高,原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應,在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應;用Li3V2(PO4)3作正極材料,負極為Li3C6材料,故A錯誤;
B. 放電時,M極為負極,電極反應Li3C6-3e-→3Li++6C,外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.1 mol×7g·mol-1=0.7 g,故B正確;
C. 充電時,Li+向陰極遷移,即向M極區(qū)遷移,故C錯誤;
D. 充電時,N極為陽極,發(fā)生氧化反應,Li3V2(PO4)3-3e-=V2(PO4)3+3Li+,故D錯誤;
故選B。
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【題目】某同學用如圖所示的電化學裝置電解硫酸銅溶液,有一個電極為Al,其它三個電極均為Cu,則下列說法正確的是( 。
A.電子方向:電極Ⅳ→→電極ⅠB.電極Ⅰ發(fā)生還原反應
C.電極Ⅱ逐漸溶解D.電極Ⅲ的電極反應:Cu-2e-═Cu2+
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【題目】下列離子方程式中,正確的是
A.鐵片投入稀鹽酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.稀硝酸滴在碳酸鈣固體上:2H++=H2O+CO2↑
C.氯氣通入氯化亞鐵溶液中:Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
D.氯化鋇溶液滴入硫酸鈉溶液中:Ba2++=BaSO4↓
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【題目】利用如圖所示的裝置,可以驗證和 HCl的有關性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關閉。
(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,其操作方法是 ______
(2)若先打開a、c 活塞,再擠壓膠頭滴管假設不被完全吸收,在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象 ______
(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關,在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,其操作方法是 ______ 。
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【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。如圖是工業(yè)上提鎂的流程。
(1)電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學方程式是________。
(2)“反應池’→……→‘中和’”過程的主要作用:①除去海水中的其他雜質(zhì);②________。
(3)“中和”時,Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生反應的離子方程式是________。
(4)在上述流程中,可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
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【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH<12
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【題目】已知室溫時,0.1mol/L某一元酸HA 在水中電離度為0.02%,回答下列各問題:
(1)該溶液中c(H+)=_________。
(2)HA的電離平衡常數(shù)K=_________;
(3)升高溫度時,K_________ (填“增大”,“減小”或“不變”)。
(4)由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的_______倍。
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【題目】已知25℃時Ksp(BaSO4)=1.0×1010。該溫度下,CaSO4懸濁液中c(Ca2+)與c(SO42)的關系如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A.向a點的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca(NO3)2,析出的沉淀量不同
B.a、b、c、d四點對應的體系中,d點體系最穩(wěn)定
C.升高溫度后,溶液可能會由a點轉(zhuǎn)化為b點
D.反應Ba2+(aq) + CaSO4(s)BaSO4(s) + Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K=9×104
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【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的敘述錯誤的是
A. Oa段反應的化學方程式是Ba(OH)2+CO2 =BaCO3↓+H2O
B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
C. bc段反應的離子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-
D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失
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