【題目】工業(yè)上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1一般采用700 K左右的溫度,其原因是( )
①提高H2的轉(zhuǎn)化率 ②適當(dāng)提高氨的合成速率 ③提高氨的產(chǎn)率 ④催化劑在700 K時活性最大
A.只有①B.②④C.②③④D.①②
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【題目】利用如圖所示的裝置,可以驗證和 HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。
(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,其操作方法是 ______
(2)若先打開a、c 活塞,再擠壓膠頭滴管假設(shè)不被完全吸收,在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象 ______
(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān),在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,其操作方法是 ______ 。
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【題目】已知25℃時Ksp(BaSO4)=1.0×1010。該溫度下,CaSO4懸濁液中c(Ca2+)與c(SO42)的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A.向a點的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca(NO3)2,析出的沉淀量不同
B.a、b、c、d四點對應(yīng)的體系中,d點體系最穩(wěn)定
C.升高溫度后,溶液可能會由a點轉(zhuǎn)化為b點
D.反應(yīng)Ba2+(aq) + CaSO4(s)BaSO4(s) + Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K=9×104
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【題目】25 ℃時,幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2S |
電離常數(shù)(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
25 ℃時,下列說法正確的是
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某濃度的HCN溶液的pH=d,則其中c(OH-)=10-d mol/L
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【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性,40%甲醛溶液沸點為96℃,易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下研究。
(1)在如圖裝置中進(jìn)行實驗,向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液40mL,緩慢加熱a,在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅色,并有氣體產(chǎn)生。
①儀器a的名稱是__,儀器b的作用為__。
②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是__。
(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物含H2不含CO,將裝置A和如圖所示的裝置連接后進(jìn)行實驗。
①依次連接的合理順序為A→B→___→____→___→___→G;___
②裝置B的作用是___;
③確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2而不含CO的現(xiàn)象是___。
(3)已知:。設(shè)計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的實驗方案為:取少量a中反應(yīng)后的清液,___,則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。
(4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成,進(jìn)行如下實驗(以下每步均充分反應(yīng)):
已知:i:Cu2O[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)。
ⅱ:2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D.四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點最高
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【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述錯誤的是
A. Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2 =BaCO3↓+H2O
B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
C. bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-
D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失
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【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 ,CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是
A. 該溫度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B. 升高溫度或增大濃度,HF的電離平衡常數(shù)都將增大
C. 兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀
D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后,溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小
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【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是
A.反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41mol/L,則反應(yīng)的△H>0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molC,達(dá)到平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)
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