【題目】下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是(

(阿伏加德羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏伽德羅定律

實驗方案

結(jié)果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡

試管中出現(xiàn)渾濁

測得、的和

的體積比約為2:1

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A2NO2gN2O4gH0,為放熱反應(yīng),結(jié)合溫度對化學(xué)平衡的影響分析;

BHCl不是含氧酸,鹽酸酸性大于碳酸與元素周期律無關(guān),應(yīng)用高氯酸;

C.根據(jù)蓋斯定律分析;

D.根據(jù)電子守恒計算生成氫氣和氧氣的物質(zhì)的量,然后利用阿伏伽德羅定律分析。

A2NO2gN2O4gH0,為放熱反應(yīng),熱水中平衡向著逆向移動,二氧化氮濃度增大,左球氣體顏色加深;冷水中平衡向著正向移動,二氧化氮濃度減小,右球氣體顏色變淺,能夠用勒夏特列原理解釋,故A不選;

B.燒瓶中冒氣泡,證明酸性:HCl>碳酸,由于HCl不是含氧酸,無法用元素周期律解釋,應(yīng)用高氯酸,故B選;

C.根據(jù)蓋斯定律:H=H1H2,能夠用蓋斯定律解釋,故C不選;

D.根據(jù)電子守恒可知,電解水生成H2O2的物質(zhì)的量之比21,結(jié)合阿伏伽德羅定律可知,H2O2的體積比約為21,故D不選;

故選:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。如圖是工業(yè)上提鎂的流程。

1)電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學(xué)方程式是________。

2)“反應(yīng)池’→……→‘中和’”過程的主要作用:①除去海水中的其他雜質(zhì);②________。

3)“中和”時,MgOH2與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

4)在上述流程中,可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1

ii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2

iii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3

回答下列問題:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/kJ·mol-1

436

343

1076

465

413

1)已知反應(yīng)ii中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能(“CO”表示CO的化學(xué)鍵)數(shù)據(jù)見表:由此計算△H2=___kJ·mol-1。

2)反應(yīng)i、ii、iii對應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為___。

3)一定條件下,在2L的恒容密閉容器中充入1molCO22molH2發(fā)生反應(yīng)i。圖1是反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。

①當(dāng)溫度為500K時,該反應(yīng)10min達(dá)到平衡。010min時間內(nèi)用CH3OH表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___。

②若改充入1molCO23mol H2,則圖1中的曲線會___(填“上移”或“下移”)。

4)某溫度下在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2molH2合成甲醇,發(fā)生反應(yīng)ii,各組分物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖2所示。

5min10min時速率變化的原因可能是___;

②若該反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行,能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___

A.單位時間內(nèi)消耗CO的濃度與生成CH3OH的濃度相等

B.混合氣體的密度不變

CCOH2的體積分?jǐn)?shù)之比不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

15min時,增加反應(yīng)體系中CO的物質(zhì)的量(其他條件不變),至20min時反應(yīng)重新達(dá)到平衡;則新加入的CO的物質(zhì)的量為___mol(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性,40%甲醛溶液沸點為96℃,易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下研究。

1)在如圖裝置中進(jìn)行實驗,向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL5mol/LNaOH溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液40mL,緩慢加熱a,在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅色,并有氣體產(chǎn)生。

①儀器a的名稱是__,儀器b的作用為__

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是__。

2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物含H2不含CO,將裝置A和如圖所示的裝置連接后進(jìn)行實驗。

①依次連接的合理順序為A→B→___→____→___→___→G;___

②裝置B的作用是___;

③確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2而不含CO的現(xiàn)象是___

3)已知:。設(shè)計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的實驗方案為:取少量a中反應(yīng)后的清液,___,則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。

4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成,進(jìn)行如下實驗(以下每步均充分反應(yīng))

已知:iCu2O[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)。

ⅱ:2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.某二元酸在水中的電離方程式是:;則NaHA溶液中:

B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②鹽酸、③氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中,為①>④=②>③

C.常溫下,某溶液的,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

D.、分別表示常溫下的電離平衡常數(shù)、的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù),則三者之間的關(guān)系為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量的CO2不斷通入KOHBa(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述錯誤的是

A. Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2CO2 =BaCO3H2O

B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同

C. bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-3H2OCO2 = 2Al(OH)3CO32-

D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫鎳電池是近年開發(fā)出的可充電電池,電池的總反應(yīng)式為1/2 H2 + NiOOH NiOH2 ,下列敘述正確的是(

A.電池充電時,Ni元素被還原B.電池放電時,鎳元素被氧化

C.電池充電時,只有H元素被氧化D.電池放電時,氫氣中氫元素被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向溶液中逐滴加入NaOH溶液,所得溶液中,,三者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分布系數(shù)PH變化的關(guān)系入圖1所示。圖2為不同濃度溶液中部分微粒濃度。下列表述錯誤的是

A.

B.將等物質(zhì)的量的、溶于水中,所得溶液PH恰好為

C.溶液中一定存在,同時

D.溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向25.00mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中滴加0.1 mol·L1甲酸(HCOOH,弱酸)溶液,所得溶液的pHpOH[pOH=-lg c(OH)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.F點對應(yīng)甲酸溶液體積V25.00 mL

B.F點水的電離程度大于E點水的電離程度

C.溫度不變,加水稀釋E點溶液,c(HCOOH)/c(HCOO)增大

D.G點對應(yīng)溶液c(OH)102ab mol·L1

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