10．將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列物質(zhì)中，放置片刻，最終銅片質(zhì)量減少的是（　�。�
A．鹽酸B．無水乙醇C．石灰水D．H2

分析 Cu在酒精燈上灼燒生成CuO，CuO是堿性氧化物，能和酸、氫氣、CO、乙醇發(fā)生反應(yīng)，將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列物質(zhì)中，放置片刻，最終銅片質(zhì)量減少，說明生成的CuO能溶于溶液中生成離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：Cu在酒精燈上灼燒生成CuO，CuO是堿性氧化物，能和酸、氫氣、CO、乙醇發(fā)生反應(yīng)，將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列物質(zhì)中，放置片刻，最終銅片質(zhì)量減少，說明生成的CuO能溶于溶液中生成離子，
A．CuO和稀鹽酸反應(yīng)方程式為CuO+2HCl=CuCl2+H2O，所以最終銅質(zhì)量減少，故A正確；
B．CuO和乙醇反應(yīng)方程式為CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2O，最終銅片質(zhì)量不變，故B錯誤；
C．CuO和石灰水不反應(yīng)，所以最終銅片質(zhì)量增大，故C錯誤；
D．氫氣和CuO反應(yīng)方程式為CuO+H2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cu+H2O，最終銅片質(zhì)量不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以Cu為載體考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意CuO和乙醇的反應(yīng)中Cu作催化劑，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石（xKCl•yMgCl2•zH2O），它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：①準(zhǔn)確稱取5.550g樣品溶于水，配成100mL溶液．②將溶液分成二等份，在一份中加人足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580g．③在另一份溶液中加人足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g．
（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗凈．
（2）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×10-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5 mol•L-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥8×10-4 mol•L-1
（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分辨，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實驗?zāi)M工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖1：

實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸
②直至折出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時，停止通入SO2氣體
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O
④在經(jīng)過濾、洗滌、干燥．得到所需產(chǎn)品
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失的試劑可以是乙醇
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液PH＜7，請用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
（4）最后得到的產(chǎn)品可能含有反應(yīng)Na2SO4雜質(zhì)，請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作．現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)
（5）測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.1000mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O33-+2I-，滴定起始和終點的液面位置如圖2則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為16.00mL，產(chǎn)品的純度為79.36%
（6）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液易被Cl2氧化SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有O2、CO2（或N2）．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是通過混凝劑（如明礬等）將水中的膠體及懸浮物除去，而水的軟化是使水中的Ca2+、Mg2+濃度減�。�
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=6×10-4mol•L-1，c（Mg2+）=3×10-4mol•L-1，則此水的硬度為5°．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．位于三個周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，又知Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M原子的最外層上只有2個電子，Z與X位于同一主族，N與Y位于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Z）＞r（M）＞r（N）＞r（Y）＞r（X）B．元素的負(fù)電性：Y＞N＞X＞Z
C．元素的第一電離能：I1（M）＞I1（Z）＞I1（X）D．原子中的為成對電子數(shù)：N＞Y＞Z＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對下列各圖曲線表征的信息解毒錯誤的是（　　）
A．
向酸性溶液中滴加NaOH溶液時pH隨NaOH溶液體積變化關(guān)系
B．
某反應(yīng)為放熱反應(yīng)，催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C．
不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）變化關(guān)系
D．
pH=7時，Cu2+、Fe3+都能沉淀完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如圖，其中①為道爾頓實心球式原子模型，②為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型，③為湯姆生葡萄干面包式原子模型，④為近代量子力學(xué)原子模型，⑤為玻爾軌道式原子模型．
這些模型的歷史演變順序是（　�。�
A．①②③④⑤B．①③②⑤④C．①⑤③②④D．①③⑤④②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向0.25mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．硫酸溶液的體積為30 mL
B．b時刻溶液中SO42-的濃度約為0.125 mol•L-1
C．d時刻溶液的pH約為13
D．溶液的導(dǎo)電能力：c＜d=b＜a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．過碳酸鈉（aNa2CO3•bH2O2）是一種新型氧系漂白劑，它集洗滌、消毒、供氧（有活性氧存在）于一體，無毒無味，漂白性能溫和，無環(huán)境污染，廣泛應(yīng)用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域．
已知：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
準(zhǔn)確稱取m1 g過碳酸鈉樣品配制成溶液，分為兩等份．
（1）一份中滴加0.2000mol•L-1KMnO4溶液（已酸化）至恰好完全反應(yīng)，消耗KMnO4溶液30.00mL，則m1 g樣品中H原子的物質(zhì)的量為0.06mol；
（2）另一份中滴加0.2000mol•L-1BaCl2溶液50.00mL恰好使碳酸根離子沉淀完全（僅考慮Ba2+與CO32-的反應(yīng)）．根據(jù)以上信息，確定過碳酸鈉樣品的化學(xué)式為2Na2CO3•3H2O2．

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