分析 (1)白色沉淀為氫氧化鎂,表面會(huì)沾有氯化鉀溶液,檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證洗滌液中是否含有氯離子;
(2)依據(jù)沉淀溶解平衡存在的溶度積常數(shù)計(jì)算得到;
(3)依據(jù)題給條件,結(jié)合元素守恒和質(zhì)量守恒計(jì)算氯化鎂、氯化鉀、水的物質(zhì)的量得到.
解答 解:(1)白色沉淀為氫氧化鎂,表面會(huì)沾有氯化鉀溶液,檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證洗滌液中是否含有氯離子,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為取最后的洗滌液,滴加AgNO3溶液,若不產(chǎn)生沉淀,則已洗凈,
故答案為:取最后的洗滌液,滴加AgNO3溶液,若不產(chǎn)生沉淀,則已洗凈;
(2)Mg(OH)2的Ksp=6.4×10-12,當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol•L-1可視為沉淀完全,則Ksp=c(Mg2+)×c2(OH-)=6.4×10-12,c(OH-)≥8×10-4mol/L,
故答案為:8×10-4;
(3)5.550 g樣品中含:
n(Mg2+)=$\frac{0.58g}{58g/mol}$×2=0.02 mol n(MgCl2)=0.02 mol,
n(Cl-)=$\frac{4.305g}{143.5g/mol}$×2=0.06 mol,
n(KCl)=0.06 mol-2×0.02mol=0.02 mol,
n(H2O)=$\frac{5.550g-0.02mol×95g/mol-0.02mol×74.5g/mol}{18g/mol}$=0.12 mol,
則樣品中n(KCl):n(MgCl2):n(H2O)=0.02mol:0.02mol:0.12mol=1:1:6
所以光鹵石的化學(xué)式為:KCl•MgCl2•6H2O,
答:樣品的組成為KCl•MgCl2•6H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了復(fù)雜化學(xué)式的計(jì)算,題目難度中等,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 限制使用電動(dòng)車(chē) | |
B. | 利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料 | |
C. | 鼓勵(lì)私人購(gòu)買(mǎi)和使用汽車(chē)代替公交車(chē) | |
D. | 以煤等燃料作為主要生活燃料 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍 |
X | 其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | Ⅰ | Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有導(dǎo)電性 | SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 |
C | Fe3+有氧化性 | 利用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線(xiàn)路板 |
D | C12有劇毒 | 大量氯氣泄漏時(shí),用燒堿溶液浸濕軟布蒙面,并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸 | B. | 無(wú)水乙醇 | C. | 石灰水 | D. | H2 |
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