15．對(duì)下列各圖曲線(xiàn)表征的信息解毒錯(cuò)誤的是（　　）
A．
向酸性溶液中滴加NaOH溶液時(shí)pH隨NaOH溶液體積變化關(guān)系
B．
某反應(yīng)為放熱反應(yīng)，催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C．
不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）變化關(guān)系
D．
pH=7時(shí)，Cu2+、Fe3+都能沉淀完全

分析 A．酸性溶液的pH小于7，滴加氫氧化鈉，pH增大；
B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑能改變活化能；
C．水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度電離程度增大；
D．由圖可知，pH=7時(shí)，Cu2+、Fe3+的濃度幾乎為零．

解答 解：A．酸性溶液的pH小于7，滴加氫氧化鈉，pH增大，圖象符合，故A正確；
B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑能改變活化能，但不改變焓變，故B錯(cuò)誤；
C．水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度電離程度增大，c（H+）與c（OH-）均增大，圖象符合，故C正確；
D．由圖可知，pH=7時(shí)，Cu2+、Fe3+的濃度幾乎為零，所以pH=7時(shí)，Cu2+、Fe3+都能沉淀完全，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和、化學(xué)反應(yīng)能量與圖象、水的電離的影響因素、沉淀的生成等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列Ⅰ、Ⅱ敘述正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)ⅠⅡ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
CFe3+有氧化性利用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線(xiàn)路板
DC12有劇毒大量氯氣泄漏時(shí)，用燒堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀的反應(yīng)所做實(shí)驗(yàn)的記錄．
步  驟現(xiàn)   象
Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3與一定體積0.1mol/L NaCl溶液，混合，振蕩．立即產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ．向所得懸濁液中加入2.5mL  0.1mol/L Na2S溶液．沉淀迅速變?yōu)楹谏?/TD>
Ⅲ．將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌．較長(zhǎng)時(shí)間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/TD>
Ⅳ．濾出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液．產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解
Ⅴ．過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO3）2溶液．產(chǎn)生白色沉淀
（1）為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為≥5mL．
（2）已知：25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6×10-30，此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.4×109．
（3）步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為BaSO4，步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有S．
（4）為了進(jìn)一步確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，設(shè)計(jì)了如下圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和分液漏斗，試劑W為過(guò)氧化氫溶液．
②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物，B中試劑為Ag2S懸濁液．
③實(shí)驗(yàn)表明：C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨�，B中沒(méi)有明顯變化．
完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□Ag2S+□NaCl+□O2+□H2O?□AgCl+□S+□NaOH
C中NaCl的作用是：氧氣將Ag2S氧化成S時(shí)有Ag+產(chǎn)生，NaCl電離的氯離子與銀離子結(jié)合生成AgCl沉淀，使c（Ag+）減小，有利于氧化還原反應(yīng)的平衡右移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．通常狀況下，金屬鈉中的金屬鍵比金屬鉀中的金屬鍵強(qiáng)
B．晶格能的大小反映了離子晶體開(kāi)始分解溫度的高低
C．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性
D．在晶胞中處于立方體頂點(diǎn)的一種或離子為8個(gè)晶胞共享

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列物質(zhì)中，放置片刻，最終銅片質(zhì)量減少的是（　　）
A．鹽酸B．無(wú)水乙醇C．石灰水D．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 將一小塊鈉放入乙醇中 產(chǎn)生大量氣泡 該乙醇中含有大量的水
 B 銅片加入濃硝酸中 產(chǎn)生紅棕色氣體 濃硝酸具有氧化性
 C 向CuSO4溶液中通入H2S氣體 出現(xiàn)黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
 D 過(guò)氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑 淡黃色粉末變白 過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W為醇、醛、酸、酯中的一種，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列判斷正確的是（　�。�
A．X是羧酸，Y是酯B．Y是醛，W是醇C．Z是醛，W是羧酸D．X是醇，Z是酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng) 2CH3COOH+Cu（OH）2═（CH3COO）2Cu+2 H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子半徑大�。篎-＞Na+＞Mg2+B．金屬性強(qiáng)弱：K＞Mg＞Ca
C．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．堿性強(qiáng)弱：LiOH＞NaOH＞KOH?

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