A. | 硫酸溶液的體積為30 mL | |
B. | b時刻溶液中SO42-的濃度約為0.125 mol•L-1 | |
C. | d時刻溶液的pH約為13 | |
D. | 溶液的導(dǎo)電能力:c<d=b<a |
分析 A.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,二者以1:1反應(yīng),且c(H2SO4)=c[Ba(OH)2],二者完全反應(yīng)時消耗的體積相等,根據(jù)圖知,加入氫氧化鋇20mL時二者恰好反應(yīng),所以V(H2SO4)=V[Ba(OH)2]=20mL;
B.b時刻SO42-沉淀一半,體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍,參加反應(yīng)的硫酸根離子是原來溶液中濃度的一半;
C.d時刻,溶液中的溶質(zhì)是Ba(OH)2,c(OH-)=$\frac{0.25×10×2}{50}$mol/L=0.1mol/L;
D.溶液中離子濃度越大其電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性越強.
解答 解:A.硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng),C點恰好反應(yīng)完全,因為二者濃度相同,所以體積相等為20mL,故A錯誤;
B.b時刻SO42-沉淀一半,體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍,SO42-的濃度約為$\frac{0.25mol/L×0.5}{1.5}$mol/L=0.083mol•L-1,故B錯誤;
C.d時刻Ba(OH)2過量,c(OH-)=$\frac{0.25×10×2}{50}$mol/L=0.1mol/L,則pH=13,故C正確;
D.b、d兩點離子物質(zhì)的量相等,但后者體積大,離子濃度小,導(dǎo)電性弱,導(dǎo)電能力c<d<b<a,故D錯誤;故選C.
點評 本題考查離子方程式的有關(guān)計算,為高頻考點,明確圖中各點發(fā)生的反應(yīng)及溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵,難點是判斷溶液導(dǎo)電能力大小,易錯選項是D.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸 | B. | 無水乙醇 | C. | 石灰水 | D. | H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X是羧酸,Y是酯 | B. | Y是醛,W是醇 | C. | Z是醛,W是羧酸 | D. | X是醇,Z是酯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
B. | 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng) 2CH3COOH+Cu(OH)2═(CH3COO)2Cu+2 H2O | |
C. | 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32- | |
D. | AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K+從左到右通過離子交換膜 | |
B. | 電極A上發(fā)生的反應(yīng)為:3I--2e-═I3- | |
C. | 電極X上發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl--2e-═Cl2↑ | |
D. | 當有0.1 mol K+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生1.12 L氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A. | 氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的玻璃瓶存放 | |
B. | 金屬鈉保存在水中 | |
C. | 濃硝酸存放于無色細口瓶中 | |
D. | 濃硫酸貯存在鋁制容器中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol H2SO4與1 molBa(OH)2反應(yīng)生成H2O時放出的熱叫做中和熱 | |
B. | △H>0 kJ•mol-1表示放熱反應(yīng),△H<0 kJ•mol-1表示吸熱反應(yīng) | |
C. | 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量,可以是分數(shù) | |
D. | 1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱 |
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