Question

20．過碳酸鈉（aNa₂CO₃•bH₂O₂）是一種新型氧系漂白劑，它集洗滌、消毒、供氧（有活性氧存在）于一體，無毒無味，漂白性能溫和，無環(huán)境污染，廣泛應(yīng)用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域．
已知：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
準(zhǔn)確稱取m₁ g過碳酸鈉樣品配制成溶液，分為兩等份．
（1）一份中滴加0.2000mol•L^-1KMnO₄溶液（已酸化）至恰好完全反應(yīng)，消耗KMnO₄溶液30.00mL，則m₁ g樣品中H原子的物質(zhì)的量為0.06mol；
（2）另一份中滴加0.2000mol•L^-1BaCl₂溶液50.00mL恰好使碳酸根離子沉淀完全（僅考慮Ba²⁺與CO₃^2-的反應(yīng)）．根據(jù)以上信息，確定過碳酸鈉樣品的化學(xué)式為2Na₂CO₃•3H₂O₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，計(jì)算每一份中H₂O₂的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算m₁ g樣品中H原子的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl計(jì)算每一份中Na₂CO₃的物質(zhì)的量，結(jié)合（1）中計(jì)算確定Na₂CO₃、H₂O₂的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定過碳酸鈉的化學(xué)式．

解答 解：（1）由2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，可知每一份中H₂O₂的物質(zhì)的量為$\frac{5}{2}$×0.03L×0.2mol/L=0.015mol，故m₁ g樣品中H原子的物質(zhì)的量為0.015mol×2×2=0.06mol，
故答案為：0.06mol；
（2）由Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，可知每一份中n（Na₂CO₃）=n（BaCl₂）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，Na₂CO₃、H₂O₂的物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.015mol=2：3，故過碳酸鈉的化學(xué)式為2Na₂CO₃•3H₂O₂，
故答案為：2Na₂CO₃•3H₂O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查分析計(jì)算能力．