7.下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù).
(1)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,較合理的是乙(選填“甲”或“乙”),對(duì)比甲、乙裝置,請(qǐng)分析丙裝置的優(yōu)點(diǎn)既能防止倒吸,又能充分吸收產(chǎn)物乙酸乙酯
(2)按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3mL乙醇,并在振蕩下緩緩加入2mL濃硫酸,冷卻后再加入2mL冰醋酸,在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液,對(duì)試管①加熱.
?寫出試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;
?試管②中飽和碳酸鈉溶液的作用是B、C.
A.中和乙醇和乙酸         B.溶解乙醇并中和吸收乙酸
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
?從試管②中分離出乙酸乙酯,應(yīng)選擇的裝置是c.

分析 (1)根據(jù)粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性質(zhì),以及加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸進(jìn)行解答;
(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙醇、乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,且為可逆反應(yīng);用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,乙醇溶解,碳酸鈉與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度;分離互不相溶的液體通常用分液的方法.

解答 解:(1)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸,加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸,可用乙裝置制取,防止倒吸回流現(xiàn)象的發(fā)生;丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝充分吸收產(chǎn)物乙酸乙酯作用外,球形干燥管球形部分由于容積較大,也能起到防止倒吸的作用,
故答案為:乙;既能防止倒吸,又能充分吸收產(chǎn)物乙酸乙酯;
(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,乙醇與乙酸都易揮發(fā),制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸,通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,溶解揮發(fā)出來的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯,所以B、C正確,乙酸乙酯在上層,可用分液方法分離,需要用到的玻璃儀器主要是分液漏斗(可加燒杯),所以選擇c裝置,
故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;B、C;c.

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙酸乙酯的制備,題目難度中等,注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理,試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(  )
選  項(xiàng)ABCD
物  質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH
所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵
所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物
A.AB.BC.CD.D

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18.下列裝置對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是(  )
ABCD
根據(jù)電流表(A)中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn,Cu的金屬活潑性根據(jù)小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測(cè)定濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)?N2O4(g)是吸熱反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D

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15.電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.甲電極為陰極
B.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充的物質(zhì)為NH3
C.乙電極的電極反應(yīng)式是:NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
D.該反應(yīng)中NO既是氧化劑又是還原劑

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2.“官能團(tuán)”是決定有機(jī)物性質(zhì)的原子或原子團(tuán),下列原子團(tuán)不是“官能團(tuán)”的是(  )
A.-NH2B.-CHOC.-COOHD.-CH2CH3

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12.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1的是( 。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1;    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;    S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2
C.$\frac{1}{2}$C(s)+O2(g)=CO(g)△H1;    C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
D.HCl(g)=$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)△H1; H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2

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19.從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl•yMgCl2•zH2O),它在空氣中極易潮解、易溶于水,是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料,其組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:①準(zhǔn)確稱取5.550g樣品溶于水,配成100mL溶液.②將溶液分成二等份,在一份中加人足量的NaOH溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.580g.③在另一份溶液中加人足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體4.305g.
(1)步驟②中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是取最后的洗滌液,滴加AgNO3溶液,若不產(chǎn)生沉淀,則已洗凈.
(2)已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×10-12,當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5 mol•L-1可視為沉淀完全,則應(yīng)保持溶液中c(OH-)≥8×10-4 mol•L-1
(3)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、Ⅰ-、NO3-、CO32-、SO42- 中的幾種,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
(1)取pH試紙檢驗(yàn),溶液呈強(qiáng)酸性;
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;
(3)另取出部分溶液,逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產(chǎn)生;
(4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成;.
(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定①該溶液肯定存在的離子是Ba2+、I-;②肯定不存在的離子是Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-;③還不能確定的離子是K+、Na+、NH4+、Cl-,,要確定其中的陽離子可利用的方法原理是K+、Na+用焰色反應(yīng);NH4+加NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),變藍(lán).

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18.水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.請(qǐng)回答下列問題:
(1)天然水中溶解的氣體主要有O2、CO2(或N2).
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是通過混凝劑(如明礬等)將水中的膠體及懸浮物除去,而水的軟化是使水中的Ca2+、Mg2+濃度減小.
(3)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=6×10-4mol•L-1,c(Mg2+)=3×10-4mol•L-1,則此水的硬度為5°.

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