選項(xiàng) | Ⅰ | Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有導(dǎo)電性 | SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 |
C | Fe3+有氧化性 | 利用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板 |
D | C12有劇毒 | 大量氯氣泄漏時(shí),用燒堿溶液浸濕軟布蒙面,并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.二氧化硫具有還原性,能被強(qiáng)氧化劑氧化;
B.二氧化硅沒(méi)有導(dǎo)電性;
C.Fe3+有氧化性,能被Cu還原;
D.氯氣有毒,但NaOH溶液具有強(qiáng)腐蝕性.
解答 解:A.二氧化硫具有還原性,能被強(qiáng)氧化劑溴氧化,溴被還原而褪色,該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的還原性而不是漂白性,故A錯(cuò)誤;
B.二氧化硅沒(méi)有導(dǎo)電性,二氧化硅應(yīng)用于光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理,故B錯(cuò)誤;
C.Fe3+有氧化性,能被Cu還原而腐蝕銅,所以用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板,故C正確;
D.氫氧化鈉具有腐蝕性,對(duì)人會(huì)造成傷害,所以大量氯氣泄漏時(shí)用肥皂水浸濕的軟布蒙面并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí),側(cè)重考查元素化合物性質(zhì),明確物質(zhì)性質(zhì)及其反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵,注意二氧化硫漂白性和還原性區(qū)別,易錯(cuò)選項(xiàng)是B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2O | B. | H2 | C. | CH4 | D. | Cl2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 甲電極為陰極 | |
B. | 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充的物質(zhì)為NH3 | |
C. | 乙電極的電極反應(yīng)式是:NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O | |
D. | 該反應(yīng)中NO既是氧化劑又是還原劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2 | |
B. | S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1; S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2 | |
C. | $\frac{1}{2}$C(s)+O2(g)=CO(g)△H1; C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2 | |
D. | HCl(g)=$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)△H1; H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 除去CO的CO2 | B. | 萃取時(shí)振蕩混合液 | ||
C. | 稀釋濃硫酸 | D. | 向試管中滴加液體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向酸性溶液中滴加NaOH溶液時(shí)pH隨NaOH溶液體積變化關(guān)系 | |
B. | 某反應(yīng)為放熱反應(yīng),催化劑能改變反應(yīng)的焓變 | |
C. | 不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)變化關(guān)系 | |
D. | pH=7時(shí),Cu2+、Fe3+都能沉淀完全 |
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