元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍 |
X | 其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
分析 短周期元素,T的M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍,則T的M層含有6個(gè)電子,T為S元素;X的氫化物的空間構(gòu)型為正四面體,則X為C元素;Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,則Y為N元素;Z元素最高正價(jià)是+7價(jià),則為第VIIA元素,由于F沒(méi)有最高正價(jià),所以Z為Cl元素;然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答.
解答 解:短周期元素,T的M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍,則T的M層含有6個(gè)電子,T為S元素;X的氫化物的空間構(gòu)型為正四面體,則X為C元素;Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,則Y為N元素;Z元素最高正價(jià)是+7價(jià),則為第VIIA元素,由于F沒(méi)有最高正價(jià),所以Z為Cl元素;
(1)T為S元素,硫離子核外有18個(gè)電子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:;X的最高價(jià)氧化物為二氧化碳,其電子式為;
故答案為:;;
(2)Y為N元素,N元素位于第二周期第ⅤA族,該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽硝酸銨,硝酸銨中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵;
故答案為:二;ⅤA;離子鍵、共價(jià)鍵;
(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng),幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl,其最高價(jià)氧化物水化物為HClO4;
故答案為:HClO4;
(4)同周期自左而右,非金屬性增強(qiáng),故非金屬Cl>S,Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定則說(shuō)明Z的非金屬性強(qiáng),
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同,狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能據(jù)此判斷非金屬性,故錯(cuò)誤;
b.氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強(qiáng),Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定,說(shuō)明Z的非金屬性比T強(qiáng),故正確;
c.最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),Z的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng),說(shuō)明Z的非金屬性比T強(qiáng),故正確;
d.溶解度屬于物理性質(zhì),Z的氫化物比T的氫化物溶解度大,不能說(shuō)明Z的非金屬性比T強(qiáng),故錯(cuò)誤;
e.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣化合越容易,Z的單質(zhì)與H2化合比 T的單質(zhì)與H2化合更容易,說(shuō)明Z的非金屬性比T強(qiáng),故正確;
故答案為:Cl;bce;
(5)含有34個(gè)電子的C元素的氫化物的分子式為C4H10,故答案為:C4H10;
(6)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣,其反應(yīng)的方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(7)同周期從左到右陰離子的半徑逐漸減小,則離子半徑:S2->Cl-,故答案為:S2->Cl-.
點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用,元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NO2和H2O | B. | SO2和NaOH溶液 | ||
C. | NH3和H2O | D. | CH4、Cl2混合氣和飽和食鹽水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | A的分子式為C17H14O7 | |
B. | 一個(gè)A分子中含有三個(gè)苯環(huán)且A分子中無(wú)手性碳原子 | |
C. | A可用有機(jī)溶劑萃取 | |
D. | 1molA與足量的NaOH 溶液反應(yīng),最多可以消耗4molNaOH |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | -NH2 | B. | -CHO | C. | -COOH | D. | -CH2CH3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子 | |
B. | 依Li、Na、K、Rb,單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高,密度增大 | |
C. | 單質(zhì)氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 | |
D. | 氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中: Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中: 2Na+Cu2+═Cu+2Na+ |
B | 向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性:H++OH-═H2O | 向稀H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-═H2O |
C | 向有水垢的瓶膽內(nèi)加入足量稀鹽酸溶液: CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | 向有水垢的瓶膽內(nèi)加入足量醋酸溶液: CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
D | 向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2: CO2+OH-═HCO3- | 向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量SO2: SO2+OH-═HSO3- |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1個(gè)37W原子中,質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多3個(gè) | |
B. | Y和W處于同一主族,具有相同的最高價(jià)態(tài) | |
C. | Z形成簡(jiǎn)單陰離子半徑小于W形成簡(jiǎn)單陰離子半徑 | |
D. | X與Y、Z與W每組兩種元素間均可形成電子數(shù)相等的氫化物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 原子半徑:r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X) | B. | 元素的負(fù)電性:Y>N>X>Z | ||
C. | 元素的第一電離能:I1(M)>I1(Z)>I1(X) | D. | 原子中的為成對(duì)電子數(shù):N>Y>Z>M |
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