10．下列做法能改善空氣質(zhì)量的是（　�。�
A．限制使用電動(dòng)車
B．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料
C．鼓勵(lì)私人購買和使用汽車代替公交車
D．以煤等燃料作為主要生活燃料

分析 改善環(huán)境質(zhì)量應(yīng)減少污染物的排放，例如減少廢氣、廢水、廢渣，減少C02的排放等，多使用清潔能源，少使用化石能源．

解答 解：A．使用電動(dòng)車不會(huì)產(chǎn)生污染，故限制使用電動(dòng)車不能改善空氣質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源，可以減少有害氣體的排放，解決能源問題的最佳方法是開發(fā)新能源，故B正確；
C．汽車尾氣中含有氮氧化物和硫氧化物，會(huì)嚴(yán)重污染大氣，應(yīng)少用私家車，故C錯(cuò)誤；
D．以煤作為主要生活燃料會(huì)產(chǎn)生大量污染物，如：C0、C02、S02等有害氣體，污染大氣，溫室效應(yīng)、導(dǎo)致酸雨等環(huán)境問題，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查環(huán)境污染問題，減輕空氣污染、改善空氣質(zhì)量的根本措施是減少污染物的排放，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知某無色透明的溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4種離子，該溶液的溶質(zhì)組分可能是①NH4Cl；②NH4Cl和NH3•H2O；③NH4Cl和HCl
四種離子濃度大小比較，以上溶液①中C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
溶液②（假定兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1）中C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+溶液③（假定兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1）中C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是（　　） 
a極板b極板x電極Z溶液
A銅銀負(fù)極CuCl2
B石墨石墨正極NaOH
C鐵石墨負(fù)極CuSO4
D銅銀正極AgNO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
ABCD
根據(jù)電流表（A）中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn，Cu的金屬活潑性根據(jù)小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測定濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）是吸熱反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑，存在于槐樹花蕾中，關(guān)于A的敘述不正確的是（　�。�
A．A的分子式為C17H14O7
B．一個(gè)A分子中含有三個(gè)苯環(huán)且A分子中無手性碳原子
C．A可用有機(jī)溶劑萃取
D．1molA與足量的NaOH 溶液反應(yīng)，最多可以消耗4molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．甲電極為陰極
B．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)為NH3
C．乙電極的電極反應(yīng)式是：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
D．該反應(yīng)中NO既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．“官能團(tuán)”是決定有機(jī)物性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，下列原子團(tuán)不是“官能團(tuán)”的是（　�。�
A．-NH2B．-CHOC．-COOHD．-CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石（xKCl•yMgCl2•zH2O），它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：①準(zhǔn)確稱取5.550g樣品溶于水，配成100mL溶液．②將溶液分成二等份，在一份中加人足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580g．③在另一份溶液中加人足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g．
（1）步驟②中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗凈．
（2）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×10-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5 mol•L-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥8×10-4 mol•L-1
（3）通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分辨，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實(shí)驗(yàn)?zāi)M工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖1：

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸
②直至折出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O
④在經(jīng)過濾、洗滌、干燥．得到所需產(chǎn)品
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失的試劑可以是乙醇
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液PH＜7，請用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
（4）最后得到的產(chǎn)品可能含有反應(yīng)Na2SO4雜質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作．現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)
（5）測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.1000mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O33-+2I-，滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為16.00mL，產(chǎn)品的純度為79.36%
（6）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液易被Cl2氧化SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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