5.碳原子數(shù)為12且只有兩個側(cè)鏈的苯的同系物的同分異構(gòu)體數(shù)目為( 。
A.42B.45C.48D.60

分析 碳原子數(shù)為12,其中苯環(huán)含有6個C,則支鏈含有6個C;先根據(jù)支鏈共有6個碳原子,可以形成1和5、2和4、3和3,再根據(jù)苯的2個取代基可以的鄰位、間位和對位來分析.

解答 解:碳原子數(shù)為12,其中苯環(huán)含有6個C,則支鏈含有6個C,6個碳原子,可以分為:1和5、2和4、3和3,
甲基只有1種,戊基有8種:C-C-C-C-C,正戊烷形成的戊基有3種;C-C-C(-C)2,異戊烷形成的戊基有4種,C(-C)4,新戊烷形成的戊基有1種,苯的2個取代基可以的鄰位、間位和對位,此時共有1×8×3=24種;
乙基只有1種,丁基有4種:C-C-C-C,正丁烷形成的戊基有2種;C-C(-C)2,異丁烷形成的丁基有2種,C(-C)4,苯的2個取代基可以的鄰位、間位和對位,此時共有1×4×3=12種;
丙基有2種:C-C-C,丙烷形成的丙基有2種,苯的2個取代基可以的鄰位、間位和對位,此時共有9種;
所以二取代苯的同分異構(gòu)體共:24+12+9=45種,
故選B.

點評 本題主要考查了苯的同系物結(jié)構(gòu)的確定,題目難度較大,注意分類思想的運用及取代基相同時同分異構(gòu)體的計算方法,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列各組離子能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
C K+、AlO2-、HCO3- 通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al(0H)3↓+CO32-
D NH4+、Al3+、SO42-少量Ba(OH)2 溶液 2 NH4++2SO42-+Ba2++2OH═BaSO42-+2NH3•H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.對于由短周期元素構(gòu)成的離子化合物,且陽離子與陰離子電子數(shù)之和為20,下列說法正確的是(  )
A.陽離子半徑一定大于陰離子半徑
B.一定只含離子鍵不含共價鍵
C.一定不含第一周期元素
D.陽離子和陰離子個數(shù)之比不一定為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,2.24 L H2O中分子的數(shù)目為0.1 NA
B.0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.1 NA
C.常溫下,1.7 g NH3中含有氫原子數(shù)目為0.3 NA
D.5.6 g鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.已知:氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán),Z和X在同一主族,Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍.回答下列問題:
(1)Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,YX3的電子式為(用元素符號表示).
(2)Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是Na>S>Cl(用元素符號表示).
(3)Q分別與X、Z形成的化合物類型分別為共價化合物、離子化合物(填離子化合物或共價化合物).
(4)能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實驗事實是bc(填字母序號).
a.HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強(qiáng)
b.R2與H2化合比Q與H2化合容易,且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)
c.H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質(zhì)Q.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.常溫下,將0.1mol/L的硫酸與PH=13的Ba(OH)2溶液按體積比2:1混合后(忽略混合前后溶液體積的變化),溶液的PH=1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.將23g單質(zhì)鈉投入含有0.01mol鹽酸中,產(chǎn)生氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.下表為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息:
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L;
(2)取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL,則稀釋后溶液中c(HCl)=1.18mol/L;
(3)取稀釋后的該500mL鹽酸與足量的鋅粒作用,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是6.608L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體,用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池,其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O.
(1)該電池工作時正極應(yīng)通入空氣(或氧氣).
(2)該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為:2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O或H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O.
(3)該電池工作時負(fù)極區(qū)溶液的pH降低(填“升高”“不變”“降低”)
(4)有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4,因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4,某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗,以確定電池工作時反應(yīng)的產(chǎn)物.實驗室有下列試劑供選用,請幫助該小組完成實驗方案設(shè)計.
0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液,1mol•L-1HNO3,1mol•L-1H2SO4,1mol•L-1HCl,
0.1mol•L-1Ba(OH)2,0.1mol•L-1BaCl2
實驗步驟實驗現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
①取少量電解質(zhì)溶液于試管中,用pH試紙測其pH.→試紙呈深藍(lán)色,經(jīng)比對溶液的pH約為14,說明溶液中有殘余的KOH.
 
 ②繼續(xù)加入足量1mol•L-1HCl  溶液,再加入少量0.1mol•L-1BaCl2溶液,振蕩.→若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含有K2SO4
→若無白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中沒有K2SO4
③另取少量電解質(zhì)溶液于試管中,先加1mol•L-1的H2SO4酸化,再滴入2~3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液,振蕩.→若KMnO4溶液紫紅色褪去,則說明溶液中含有K2SO3,若KMnO4溶液紫紅色不褪,則說明溶液不含K2SO3
(5)若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g,取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00mL,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾洗滌沉淀,將沉沉在空氣中充分加熱至恒重,測得固體質(zhì)量為11.65g,計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度5.000mol/L.  (結(jié)果保留四位有效數(shù)字,假設(shè)溶液體積保持不變,已知:M(KOH)=56,M(BaSO4)=233,M(BaSO3)=217)

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