2.可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)?2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng),下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④.
①單位時間內(nèi)生成1mol X的同時消耗2mol Z
②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化
③體系的壓強(qiáng)不再改變
④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2
⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài).

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變,據(jù)此分析解答.

解答 解:①無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),都存在單位時間內(nèi)生成1mol X的同時消耗2mol Z,所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故選;
②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故不選;
③該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng),所以當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再改變時正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故不選;
④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2時,該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài),也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故選;
⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故不選;
⑥反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變、容器體積不變,所以反應(yīng)在達(dá)到平衡狀態(tài)之前,密度是改變的,當(dāng)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故不選;
故選①④.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷,為高頻考點(diǎn),注意:只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù),易錯選項(xiàng)是⑥.

練習(xí)冊系列答案
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12.在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中,X、Y的物質(zhì)在量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是( 。
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X?YB.t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t1時,Y的濃度是X的2倍D.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,2.24 L H2O中分子的數(shù)目為0.1 NA
B.0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.1 NA
C.常溫下,1.7 g NH3中含有氫原子數(shù)目為0.3 NA
D.5.6 g鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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10.常溫下,將0.1mol/L的硫酸與PH=13的Ba(OH)2溶液按體積比2:1混合后(忽略混合前后溶液體積的變化),溶液的PH=1.

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17.將23g單質(zhì)鈉投入含有0.01mol鹽酸中,產(chǎn)生氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少?

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7.將31g Na2O溶于多少g水中,才能使10個水分子中溶有1個Na+

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14.下表為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息:
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L;
(2)取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL,則稀釋后溶液中c(HCl)=1.18mol/L;
(3)取稀釋后的該500mL鹽酸與足量的鋅粒作用,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是6.608L.

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1.將某礦物質(zhì)1.68g A(含四種元素)溶于過量鹽酸,生成式量為44的氣體B,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是0.224L,過濾得到質(zhì)量0.6g的殘?jiān)麮(含氧量為53.2%,不溶于稀堿)和濾液D,取少量D溶液加熱煮沸、加KSCN有血紅色.
(1)寫出B的電子式
(2)確定A的化學(xué)式Fe2O3•5Fe2(CO33•15SiO2
(3)向D溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會生成紅褐色沉淀,寫出離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3
(4)與C所含元素相同的化合物E(式量是44)被科學(xué)家用質(zhì)譜儀在工業(yè)制硅的反應(yīng)產(chǎn)物中發(fā)現(xiàn),若生成E的反應(yīng)中氧化產(chǎn)與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì),寫出生成E的化學(xué)方程式Si+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SiO.

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2.某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,D、G是生活中常見的有機(jī)物,各物質(zhì)發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng).
根據(jù)如圖回答下列問題:

(1)按要求填寫:
A的結(jié)構(gòu)式:;B的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH3;
C的電子式:;D的官能團(tuán)名稱羥基;G官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式-COOH.
(2)寫出⑥⑧兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
(反應(yīng)類型加聚反應(yīng)).
⑥2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O(反應(yīng)類型氧化反應(yīng)).
⑧CH3COOH+HO-C2H5$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O(反應(yīng)類型酯化(取代)反應(yīng)).

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