15．下列敘述不正確的是（　　）
A．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低
B．制備純凈的氯乙烷可用等物質(zhì)的量乙烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)
C．等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯和苯分別在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最多的是苯
D．用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，18O存在于水、乙醇以及乙酸乙酯

分析 A．烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低；
B．制備純凈的氯乙烷，應(yīng)選加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物；
C．等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯和苯，由CxHy燃燒通式可知消耗氧氣取決x+$\frac{y}{4}$；
D．酯化反應(yīng)羧酸脫-OH，醇脫H，且為可逆反應(yīng)．

解答 解：A．烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低，故A正確；
B．制備純凈的氯乙烷，應(yīng)選加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物，而乙烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜，且為鏈鎖反應(yīng)，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯和苯，由CxHy燃燒通式可知消耗氧氣取決x+$\frac{y}{4}$，則1mol乙烷、乙烯和苯消耗氧氣分別為3.5mol、3mol、7.5mol，消耗氧氣最多的是苯，故C正確；
D．酯化反應(yīng)羧酸脫-OH，醇脫H，且為可逆反應(yīng)，則用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，18O存在于乙醇中，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、反應(yīng)類型等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列行為中，可行的是（　　）
A．進(jìn)入煤礦井時，用火把照明
B．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶旁檢驗鋼瓶是否漏氣
C．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
D．某地化工廠的貯藏罐肆意外發(fā)生泄漏，有關(guān)方面緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有下列5種有機物：
①CH2=CH2    ②CH3C≡CH  ③CH3CH2CH2OH    ④CH3OCH2CH3  ⑤
請回答：
（1）屬于烴類的是①②⑤（填序號，下同），與①互為同系物的是⑤，與③互為同分異構(gòu)體的是④．
（2）用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為2-甲基-2-丁烯．
（3）寫出①加聚反應(yīng)的方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．金屬元素廣泛存在與各種礦石和海水中，不同金屬的冶煉方法各不相同．下列關(guān)于金屬冶煉說法正確的是（　�。�
A．不同金屬的冶煉方法選擇的原則主要是依據(jù)金屬離子得電子的能力
B．金屬的冶煉都是置換反應(yīng)
C．應(yīng)該大力開發(fā)金屬礦物資源以滿足人類生產(chǎn)生活的需要
D．工業(yè)上從海水中提取鎂：海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．知反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．若此反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，可設(shè)計成原電池
B．當(dāng)A、B、C、D的濃度相同時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．當(dāng)A的消耗速率與C的消耗速率相同時處于平衡狀態(tài)
D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在298K、101kPa時，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量Q kJ（Q＞0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol•L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽．則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16Q kJ•mol-1
B．C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-8Q kJ•mol-1
C．C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1
D．C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-Q kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．C、N、O、Cu等是中學(xué)化學(xué)常見的元素，請回答下列問題：
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C．
（2）光氣分子（圖）中含有3個σ鍵，1個π鍵，該分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（3）下列微�；鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)最多的是d（填序號）
a．N      b．Fe3+    c．Cu d．Cr
（4）某含氮配合物W的結(jié)構(gòu)如圖1所示（配位鍵未標(biāo)出方向），請在結(jié)構(gòu)圖中用“→”標(biāo)出W中所有配位鍵的方向．

（5）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu3N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-CH（OH）-COOH，下列有關(guān)乳酸的說法中正確的是（　�。�
A．乳酸中不含羥基
B．乳酸不能發(fā)生消去反應(yīng)
C．乳酸與足量鈉反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1：1
D．乳酸與足量NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（寫出有關(guān)離子方程式）
（2）若25℃時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度106倍．
（3）將0.1mol•L-1的C溶液逐滴加入等體積、0.2mol•L-1的A溶液中，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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