分析 相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二者物質(zhì)的量之比,再根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}(cāng)}{{n}_{總}(cāng)}$計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量.
解答 解:相同條件下,體積比為1:2的H2和O2的物質(zhì)的量之比為1:2,則平均相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{1×2+2×32}{1+2}$=22;
質(zhì)量比為1:2的H2和O2的物質(zhì)的量之比為$\frac{1}{2}$:$\frac{2}{32}$=8:1,則平均相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{8×2+32×1}{8+1}$=5.33,
故答案為:22;5.33.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
陽(yáng)離子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
陰離子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒 | B. | 電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒 | ||
C. | 電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒 | D. | 電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在1 min時(shí):c(SO3)+c(SO2)=1.0mol/L | |
B. | 2 min 內(nèi):v(SO2)=0.25mol/(L•min) | |
C. | 若再充入2mol SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))減小 | |
D. | 反應(yīng)條件相同,若起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2mol SO3,平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0.75a kJ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 冶煉鎂的最后一步反應(yīng)為電解MgCl2溶液 | |
B. | 由氯化鎂的結(jié)晶水合物得到氯化鎂屬于物理變化 | |
C. | 利用海水和石灰水作用可以得到氯化鎂 | |
D. | 利用氯化鎂冶煉金屬鎂而不利用氧化鎂的原因是氧化鎂的熔點(diǎn)太高 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td> | |
B. | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別 | |
C. | 在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
D. | 甘氨酸(NH2-CH2-COOH)既能與NaOH反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng) |
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