10.可逆反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài);②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO;③NO2和NO的物質(zhì)的量濃度不再變化;
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)(  )
A.③④⑤B.①②⑤C.③⑤D.②③④

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).

解答 解:①無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故錯誤;
②單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n molNO,都體現(xiàn)正反應(yīng)方向,故錯誤;
③NO2和NO的物質(zhì)的量濃度不再變化,說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
④無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以混合氣體的密度不變,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故錯誤;
⑤混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,做題時注意分析化學(xué)方程式的前后計量數(shù)大小的關(guān)系.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).請回答下列問題:
(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬,硫酸鋁,硫酸鐵,硫酸亞鐵,(填兩種物質(zhì)的名稱),其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉達(dá)到凈水的目的.
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子.
(3)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,則此水的硬度為10°.
(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2740g,后加入Na2CO31484g.
(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負(fù)極.
①隔膜A是陰離子交換膜(填“陰”或“陽”).
②某種海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-,以及少量的K+、SO42-.若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc,則其大小順序?yàn)閜Ha<pHb<pHc

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用,下表列出了①~⑩10種元素在周期表中位置.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
請回答:
(1)這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar,非金屬性最強(qiáng)的是F,形成化合物種類最多的是C(填元素符號);
(2)第三周期列出的六種元素對應(yīng)的最簡離子中半徑最大的是S2-,最小的是Al3+(填離子符號);
(3)在①、②、③、④四種元素的最高價氧化物的水化物中,兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強(qiáng)的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O;
在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4(填化學(xué)式);
(4)對于⑦、⑧、⑩元素的氫化物,穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F>HCl>H2S,還原性最強(qiáng)是H2S(填化學(xué)式);
(5)①~⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O或CH4(舉一例即可,填化學(xué)式);
(6)用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.常溫下,下列各組離子中,在給定條件下可能大量共存的是(  )
A.在pH=l的溶液中:SO32-、NH4+、ClO-、Cl-
B.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C.有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:Na+、SO42-、AlO2-、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列排列順序不正確的是(  )
A.離子半徑:Cl->Mg2+>Na+B.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金屬性:Cl>Br>I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中正確的是( 。
A.在SiO2晶體中,1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
B.NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多,是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵,NF3分子間只有范德華力
C.NCl3和BCl3分子中,中心原子都采用sp3雜化
D.SO3與CO32-互為等電子體,SO3是極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次為9、10、11,則HX、HY、HZ的酸性由弱到強(qiáng)的順序是( 。
A.HX、HZ、HYB.HY、HZ、HXC.HZ、HY、HXD.HX、HY、HZ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是( 。
A.Fe3+、NH4+、SCN-、C1-B.Na+、Br-、NH4+、SO42-
C.Na+、HCO3-、K+、CO32-D.Fe2+、NH4+、C1-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性強(qiáng)弱(夾持儀器已略).
(1)按圖連接好裝置,檢查A裝置的氣密性的方法為
關(guān)閉a、b、K1、K3,打開K2,向B裝置中加水,將T形導(dǎo)管下端插入水中,微熱A裝置,看到有氣泡產(chǎn)生,停止加熱恢復(fù)室溫,T形導(dǎo)管下端形成一段水柱,說明A裝置氣密性良好.
(2)檢查完裝置的氣密性,添加藥品,向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸,在圓底燒瓶中加入固體KMnO4;向B裝置中加入10mL FeCl2溶液;在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸,向圓底燒瓶中加入固體Na2SO3;棉花浸潤NaOH溶液.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1,K3,K4.通入一段時間N2的目的是排出裝置中的空氣,防止其干擾實(shí)驗(yàn).
(3)打開活塞a,逐滴加入濃鹽酸,當(dāng)B中溶液變?yōu)樽攸S色時,停止滴加濃鹽酸,夾緊K2,打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,分別取1mL溶液滴入硫氰化鉀(填試劑名稱)和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe3+和Fe2+.A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
(4)打開K3和活塞c,逐滴加入70%的硫酸,當(dāng)B中溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色,停止滴加70%的硫酸,夾緊K3,打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,并檢驗(yàn)其中的離子.B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镾O2<Fe3+<Cl2

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