1.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性強(qiáng)弱(夾持儀器已略).
(1)按圖連接好裝置,檢查A裝置的氣密性的方法為
關(guān)閉a、b、K1、K3,打開K2,向B裝置中加水,將T形導(dǎo)管下端插入水中,微熱A裝置,看到有氣泡產(chǎn)生,停止加熱恢復(fù)室溫,T形導(dǎo)管下端形成一段水柱,說(shuō)明A裝置氣密性良好.
(2)檢查完裝置的氣密性,添加藥品,向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸,在圓底燒瓶中加入固體KMnO4;向B裝置中加入10mL FeCl2溶液;在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸,向圓底燒瓶中加入固體Na2SO3;棉花浸潤(rùn)NaOH溶液.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1,K3,K4.通入一段時(shí)間N2的目的是排出裝置中的空氣,防止其干擾實(shí)驗(yàn).
(3)打開活塞a,逐滴加入濃鹽酸,當(dāng)B中溶液變?yōu)樽攸S色時(shí),停止滴加濃鹽酸,夾緊K2,打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,分別取1mL溶液滴入硫氰化鉀(填試劑名稱)和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe3+和Fe2+.A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
(4)打開K3和活塞c,逐滴加入70%的硫酸,當(dāng)B中溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色,停止滴加70%的硫酸,夾緊K3,打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,并檢驗(yàn)其中的離子.B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镾O2<Fe3+<Cl2

分析 (1)檢查裝置氣密性,首先要密閉,應(yīng)關(guān)閉a、b、K1、K3,打開K2,向B裝置中加水,T形導(dǎo)管下端插入水中,微熱A裝置,根據(jù)是否看到氣泡及停止加熱恢復(fù)室溫,T形導(dǎo)管下端是否形成一段水柱進(jìn)行判斷;
(2)氯氣、二氧化硫有毒,需要用用堿溶液吸收;裝置中氧氣干擾實(shí)驗(yàn),則通入一段時(shí)間N2的目的排出裝置中的空氣;
(3)氯氣將氯化亞鐵中的Fe2+氧化為Fe3+,可用硫氰化鉀可以證明其中含有Fe3+;A裝置中氯離子被酸性高錳酸根離子氧化成氯氣,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;
(4)Fe3+被SO2還原為Fe2+,亞鐵離子的溶液為淺綠色;B中鐵離子將二氧化硫氧化成硫酸,據(jù)此寫出離子方程式;
(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及氧化還原反應(yīng)原理判斷Cl2、Fe3+和SO2的氧化性由弱到強(qiáng)的順序.

解答 解:(1)檢查裝置氣密性,首先要密閉,應(yīng)關(guān)閉a、b、K1、K3,打開K2,向B裝置中加水,T形導(dǎo)管下端插入水中,微熱A裝置,看到有氣泡產(chǎn)生,停止加熱恢復(fù)室溫,T形導(dǎo)管下端形成一段水柱,說(shuō)明A裝置氣密性良好,
故答案為:關(guān)閉a、b、K1、K3,打開K2,向B裝置中加水,將T形導(dǎo)管下端插入水中,微熱A裝置,看到有氣泡產(chǎn)生,停止加熱恢復(fù)室溫,T形導(dǎo)管下端形成一段水柱,說(shuō)明A裝置氣密性良好;
(2)用堿溶液吸收多余的氯氣、二氧化硫,防止污染空氣;通入一段時(shí)間N2的目的是排出裝置中的空氣,防止其干擾實(shí)驗(yàn),
故答案為:NaOH;排出裝置中的空氣,防止其干擾實(shí)驗(yàn);
(3)氯氣將氯化亞鐵中的Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色,則用硫氰化鉀可以證明其中含有Fe3+;A裝置中酸性條件下高錳酸根離子將氯離子氧化成氯氣,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O,
故答案為:硫氰化鉀;2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(4)Fe3+被SO2還原為Fe2+,溶液變?yōu)闇\綠色;B中二氧化硫被鐵離子氧化成硫酸,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+,
故答案為:淺綠;SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+;
(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及氧化還原反應(yīng)原理可知:Cl2、Fe3+和SO2的氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篠O2<Fe3+<Cl2,
故答案為:SO2<Fe3+<Cl2

點(diǎn)評(píng) 本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),題目難度中等,涉及氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法應(yīng)用、性質(zhì)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等知識(shí),明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.可逆反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài);②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO;③NO2和NO的物質(zhì)的量濃度不再變化;
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)( 。
A.③④⑤B.①②⑤C.③⑤D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( 。
A.NaOH(s)B.CH3COONa(s)C.FeCl3(s)D.NH4Cl

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8.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于1000克水中,得到鹽酸的密度為bg/mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

15.將鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應(yīng),得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與2.24L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中正好完全被水吸收,若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀,將所得沉淀過(guò)濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化,此時(shí)固體量為( 。
A.16gB.8gC.40gD.0.2mol

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6.種子化學(xué)處理的主要方法是:用1%濃度的氯化鈣溶液浸種,液種比為1:1,浸種5-6小時(shí)后播種,可以提高種子在干旱條件下的出芽率.以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)加入藥品a是Ca(OH)2,其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+.操作①中除用到燒杯、漏斗外,還需一種玻璃儀器,該儀器在此操作中的作用是引流.檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是取溶液B中的少量上層清液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,則表明Fe(OH)3 沉淀完全
(2)溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2;防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解;防止溶液吸收空氣中CO2
(3)操作②的名稱是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,操作②需要用到的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)
(4)測(cè)定樣品中Cl-含量的步驟是:a.稱取0.5800g樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL.上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有滴定管;計(jì)算上述樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.6%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.已知下表所示數(shù)據(jù):
物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g•cm-3
乙醇-117.378.50.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸338.01.84
(Ⅰ)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在30mL的大試管A中按體積比2:3:3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液.
②按圖1連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5~10min.
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置.
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:

(1)配制該混合液時(shí),滴加藥品的順序是乙醇,濃硫酸、乙酸(乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換).
(2)濃硫酸的主要作用是催化劑、脫水劑.
(3)導(dǎo)管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是防止倒吸.
(4)做此實(shí)驗(yàn)時(shí),有時(shí)還向A試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是防止暴沸.
(5)指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象:液體分層,上層有無(wú)色油狀液體,下層液體紅色變淺.
(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)完成后,圖2是對(duì)圖1試管B中收集到的混合物進(jìn)行分離操作步驟流程圖:
請(qǐng)回答:
(6)操作1,操作2,操作3所對(duì)應(yīng)的操作名稱為分液、蒸餾、蒸餾.
(7)得到的物質(zhì)W中的官能團(tuán)名稱為羥基.
(8)試劑C可以選用下列的A(填序號(hào)).
A.H2SO4         B.CO2        C.NaOH       D.NaCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

10.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( 。
A.純凈物C4H8的核磁共振氫譜峰最多為4
B.化學(xué)式為C8H8的有機(jī)物,一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.的同分異構(gòu)體中,可以有醇、酚類物質(zhì)
D.1 mol最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.蛋白質(zhì)、纖維、油脂、淀粉、聚乙烯都是高分子化合物
B.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸
C.使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
D.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

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