族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑩ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
4 | ② |
分析 由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為Na、K、Mg、Al、C、O、S、Cl、Ar、F,
(1)最不活潑的元素是零族元素;結(jié)合非金屬性的遞變規(guī)律判斷;形成化合物種類最多的元素是C元素;
(2)第三周期列出的六種元素對應(yīng)的簡單離子有金屬陽離子和非金屬的陰離子,金屬陽離子核外有2個電子層,陰離子核外有3個電子層;
(3)兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物的反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鉀的反應(yīng);非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強;
(4)元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定;對應(yīng)的氫化物的還原性越弱;
(5)⑩的氫化物為HF,分子所含電子總數(shù)為10;
(6)既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物為Na2O2;
(7)①為Na,⑦為S,它們形成化合物為Na2S,是離子化合物,鈉離子與硫離子之間是離子鍵;
解答 解:由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為Na、K、Mg、Al、C、O、S、Cl、Ar、F,
(1)最不活潑的元素是零族元素;在元素周期表中非金屬性最強的元素為F,形成化合物種類最多的元素是C元素,故答案為:Ar;F;C;
(2)六種元素對應(yīng)的簡單離子中半徑最大的是S2-;最小的是Al3+,故答案為:S2-;Al3+;
(3)兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物的反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鉀的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O,非金屬性最強的為F,但F無正價,則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的為HClO4,故答案為:Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O;HClO4;
(4)非金屬性F>Cl>S,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性HF>HCl>H2S,非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物的還原性越弱,則還原性最強的為H2S,故答案為:HF>HCl>H2S;H2S;
(5)⑩的氫化物為HF,分子所含電子總數(shù)為10,H2O和CH4也含有10個電子,故答案為:H2O或CH4;
(6)①與⑦形成化合物為Na2S,是離子化合物,鈉離子與硫離子之間是離子鍵,用電子式表示Na2S的形成過程為:,
故答案為:.
點評 本題考查元素周期表、元素周期律、常用化學(xué)用語等,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,難度不大,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意整體把握元素周期表.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用水鑒別乙醇、苯、溴苯 | |
B. | 用Ba(OH)2溶液鑒別硫酸鈉和亞硫酸鈉 | |
C. | 用溴水鑒別甲烷和乙烯 | |
D. | 通過燒焦時的特殊氣味鑒別純毛和純棉 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z | |
B. | 原子半徑:W>Z>Y>X | |
C. | 4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最高 | |
D. | W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 負極的反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑ | |
B. | 電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu,再經(jīng)硫酸溶液流回Zn | |
C. | 反應(yīng)一段時間后,溶液的酸性增強 | |
D. | 硫酸既提供反應(yīng)物,又起導(dǎo)電作用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ③④⑤ | B. | ①②⑤ | C. | ③⑤ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH(s) | B. | CH3COONa(s) | C. | FeCl3(s) | D. | NH4Cl |
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