15.下列說法中正確的是( 。
A.在SiO2晶體中,1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
B.NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多,是因為NH3分子間有氫鍵,NF3分子間只有范德華力
C.NCl3和BCl3分子中,中心原子都采用sp3雜化
D.SO3與CO32-互為等電子體,SO3是極性分子

分析 A.晶體中每個Si原子與4個O原子成鍵,每個O原子與2個Si原子成鍵,晶體中Si原子與O原子數(shù)之比為1:2;
B.氫鍵存在能夠使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)提高;
C.BCl3分子中B原子采用sp2雜化;
D.等電子體所含價電子數(shù)相等.

解答 解:A.晶體中每個Si原子與4個O原子成鍵,每個O原子與2個Si原子成鍵,故A錯誤;
B.氨氣分子中存在氫鍵和范德華力,NF3分子間只有范德華力,所以氨氣沸點(diǎn)高于NF3,故B正確;
C.NCl3中心原子采用sp3雜化,BCl3分子中B原子采用sp2雜化,故C錯誤;
D.CO32-的價電子數(shù)為22,三氧化硫含電子數(shù)為價電子數(shù)為24,故D錯誤;
故選:B.

點(diǎn)評 本題考查了二氧化硅的結(jié)構(gòu)、氫鍵對物質(zhì)沸點(diǎn)的影響、原子軌道的雜化方式、等電子體,熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.湖南大米鎘超標(biāo)為食品安全再次敲響警鐘.鎘有多種核素,在自然界含量較多的兩種核素是${\;}_{48}^{114}$Cd、${\;}_{48}^{112}$Cd,下列說法正確的是(  )
A.${\;}_{48}^{114}$Cd與${\;}_{48}^{112}$Cd互稱同位素
B.${\;}_{48}^{114}$Cd與${\;}_{48}^{112}$Cd的原子核內(nèi)中子數(shù)相等
C.${\;}_{48}^{114}$Cd與${\;}_{48}^{112}$Cd的質(zhì)量數(shù)相等
D.${\;}_{48}^{114}$Cd與${\;}_{48}^{112}$Cd含有不同的電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中錯誤的是(  )
A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z
B.原子半徑:W>Z>Y>X
C.4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D.W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列各組物質(zhì)中,互為同素異形體的是(  )
A.紅磷與白磷B.甲烷與乙烷C.${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{2}$HD.正丁烷與異丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.可逆反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài);②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO;③NO2和NO的物質(zhì)的量濃度不再變化;
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)( 。
A.③④⑤B.①②⑤C.③⑤D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用,它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:Cd+2NiO(OH)+2H2O$?_{充電}^{放電}$ Cd(OH)2+2Ni(OH)2,該電池放電時的負(fù)極材料是( 。
A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.NiO(OH)D.Cd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組物質(zhì),在常溫下不發(fā)生反應(yīng)的是( 。
①硫化氫和二氧化硫    ②鋁與氧化鐵   ③銅與稀硝酸    ④石英與純堿
⑤一氧化氮與氧氣      ⑥硅與氧氣.
A.②③⑤B.②④⑥C.①②⑥D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始.黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為:2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2,下列說法不正確的是(  )
A.方框中的物質(zhì)應(yīng)為 Cu2S
B.若有1 molSO2生成,則反應(yīng)中有4 mol 電子轉(zhuǎn)移
C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.O2只作氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.種子化學(xué)處理的主要方法是:用1%濃度的氯化鈣溶液浸種,液種比為1:1,浸種5-6小時后播種,可以提高種子在干旱條件下的出芽率.以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下:

請回答下列問題
(1)加入藥品a是Ca(OH)2,其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+.操作①中除用到燒杯、漏斗外,還需一種玻璃儀器,該儀器在此操作中的作用是引流.檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗操作是取溶液B中的少量上層清液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,則表明Fe(OH)3 沉淀完全
(2)溶液B到溶液C的酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2;防止Ca2+在蒸發(fā)時水解;防止溶液吸收空氣中CO2
(3)操作②的名稱是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,操作②需要用到的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺
(4)測定樣品中Cl-含量的步驟是:a.稱取0.5800g樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL.上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有滴定管;計算上述樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.6%.

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