5.下列排列順序不正確的是(  )
A.離子半徑:Cl->Mg2+>Na+B.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金屬性:Cl>Br>I

分析 A.核外電子排布相同時,原子序數(shù)越大,半徑越;
B.非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;
C.非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng);
D.同一主族,原子序數(shù)越大,非金屬性越弱.

解答 解:A.核外電子排布相同時,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑:Mg2+<Na+,故A錯誤;
B.非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:F>O>S,則熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,故B正確;
C.由于非金屬性Cl>S>P,故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,故C正確;
D.同一主族,原子序數(shù)越大,非金屬性越弱,故非金屬性:Cl>Br>I,故D正確;
故選A.

點評 本題考查元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律、半徑比較,題目難度不大,掌握規(guī)律以及比較方法即可完成.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列措施不能加快鹽酸與塊狀碳酸鈣反應(yīng)速率的是( 。
A.改用粉末狀碳酸鈣B.滴入適量濃鹽酸
C.加入氯化鈉固體D.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.寫出天然和工業(yè)固氮涉及的兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO,N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.對于如圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池,下列說法正確的是( 。
A.負(fù)極的反應(yīng)式為2H++2e-═H2
B.電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu,再經(jīng)硫酸溶液流回Zn
C.反應(yīng)一段時間后,溶液的酸性增強(qiáng)
D.硫酸既提供反應(yīng)物,又起導(dǎo)電作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.控制適當(dāng)?shù)臈l件,將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池.下列判斷不正確的是( 。
A.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原
B.反應(yīng)開始時,乙中電極反應(yīng)為2I--2e-=I2
C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.平衡時甲中溶入FeCl2固體后,電流計讀數(shù)為零

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.可逆反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài);②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO;③NO2和NO的物質(zhì)的量濃度不再變化;
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)( 。
A.③④⑤B.①②⑤C.③⑤D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是( 。
A.40gSiC晶體中含有2NA個Si-C共價鍵
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2作為反應(yīng)物參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C.1mol的CH≡CH中,所含σ鍵的總數(shù)為3NA
D.常溫常壓下,100mL0.5mol/L的醋酸溶液中,醋酸根離子的數(shù)目為0.05NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是( 。
A.將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中,發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出.不能說明鈉的金屬性比銅弱
B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán).說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)
C.把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合,一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出.說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
D.將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng),除共同產(chǎn)生H2外,還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol.說明這三種金屬的活潑性為:Al>Mg>Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.將鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應(yīng),得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與2.24L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中正好完全被水吸收,若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀,將所得沉淀過濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化,此時固體量為( 。
A.16gB.8gC.40gD.0.2mol

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