Question

18．常溫下，下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是（　�。�

• A． 在pH=l的溶液中：SO₃^2-、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-
• B． 有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、I^-
• C． 有NO₃^-存在的強酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-
• D． 在c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，亞硫酸根離子、次氯酸根離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者都能夠與氫離子反應(yīng)；
B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．有NO₃^-存在的強酸性溶液具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
D．在c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)都不與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．pH=1的溶液為酸性溶液，SO₃^2-、ClO^-都與酸性溶液反應(yīng)，且二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．SO₄^2-、Ba²⁺之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．有NO₃^-存在的強酸性溶液具有強氧化性，能夠?qū)�Fe²⁺氧化成Fe³⁺，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．c（H⁺）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液為堿性溶液，Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、SO₃^2-之間不反應(yīng)，都不與堿性溶液反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．