Question

4．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸配制成200mL 1.84mol/L的稀硫酸，提供的儀器有：A.100mL量筒；B.20mL量筒；C.200mL容量瓶；D.500mL容量瓶；E.50mL燒杯；F．膠頭滴管；G．玻璃棒．
（1）配制該溶液，應(yīng)取用濃硫酸的體積為20mL．
（2）實驗操作過程中，應(yīng)選用儀器的先后順序是BEGCF（填序號）．
（3）配制過程中若出現(xiàn)以下情況，對所配稀硫酸的濃度有什么影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）？
①用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線偏小．
②用于引流的玻璃杯沒有洗滌偏�。�
③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線偏�。�
④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至液面與刻度線剛好相平偏�。�

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該濃硫酸的濃度，然后根據(jù)配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液步驟對使用的儀器進(jìn)行排序；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制200mL 1.84mol/L的稀硫酸，配制過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則消耗該濃硫酸的體積為：$\frac{1.84mol/L×0.2L}{18.4mol/L}$=0.02L=20mL，
故答案為：20mL；
（2）配制200mL 1.84mol/L的稀硫酸的步驟有：用20ml量筒量取20mL濃硫酸，將量取的濃硫酸在燒杯中稀釋，同時用到玻璃棒攪拌，冷卻后將稀釋的濃硫酸轉(zhuǎn)移到200mL容量瓶中，然后洗滌燒杯和玻璃棒，再直接加入蒸餾水定容至距離液面1-2cm時改用膠頭滴管定容，最后搖勻，所以使用儀器及先后順序為：BEGCF，
故答案為：BEGCF；
（3）①用量筒量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線，量取的濃硫酸體積偏小，配制的溶液濃度偏小，
故答案為：偏��；
②用于引流的玻璃杯沒有洗滌，導(dǎo)致配制的溶液中硫酸的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏小，
故答案為：偏��；
③定容時，仰視觀察容量瓶刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，
故答案為：偏�。�
④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至液面與刻度線剛好相平，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，
故答案為：偏�。�

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧．