A. | 升高溫度 | B. | 分離出HI | C. | 充入H2 | D. | 充入He |
分析 在恒容密閉容器中,反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度、溫度和壓強(qiáng),濃度越大,反應(yīng)速率越大,如通入和反應(yīng)物無關(guān)氣體,參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,溫度升高,反應(yīng)速率越大,以此解答該題.
解答 解:A、溫度升高,反應(yīng)速率越大,故A錯(cuò)誤;
B、分離出HI,則生成物濃度減小,反應(yīng)速率減小,故B正確;
C、充入H2,則反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率增大,故C錯(cuò)誤;
D、保持容器容積不變,向其中加入He,參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,故D錯(cuò)誤;
故選:B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率,側(cè)重于影響因素的考查,難度不大,注意把握影響因素.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解飽和食鹽水時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2↑ | |
B. | 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用鍍件作陽極,電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-═Cu | |
C. | 粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-═Cu2+ | |
D. | 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 紅褐色溶液物質(zhì)是Fe(OH)3膠體,氣泡的成分是H2 | |
B. | 紅褐色沉淀是Fe(OH)3沉淀,黑色的物質(zhì)是Fe | |
C. | 除去紅褐色溶液中少量沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是參析 | |
D. | 由于Fe3+在溶液中被水分子包圍形成[Fe(H2O)4]3+,不利于鋁粉與Fe3+的接觸反應(yīng),所以只生成少量的單質(zhì)鐵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 第二周期元素的最高正價(jià)從左向右依次從+1遞增到+7價(jià) | |
B. | 同一周期從左到右,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱 | |
C. | 第IA元素全部是金屬元素 | |
D. | 可在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的,體現(xiàn)了國際科技合作的重要性 | |
B. | 門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新 | |
C. | 科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科 | |
D. | 維勒用無機(jī)物合成了尿素,突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a點(diǎn)溶液升高溫度后會(huì)出現(xiàn)渾濁 | |
B. | 30℃時(shí)Ca(OH)2溶液的濃度一定大于60℃時(shí)的濃度 | |
C. | 30℃時(shí)Ca(OH)2的Ksp約等于3.2×10-5 | |
D. | 若在a點(diǎn)溶液中加入CaO溶液中溶質(zhì)質(zhì)量將減少 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 石碳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: | B. | 的名稱:2-甲基戊烯 | ||
C. | 的單體:和HCHO | D. | 羥基的電子式: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2 | B. | 4 | C. | 6 | D. | 8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH3中的兩個(gè)碳原子與BF3中的硼原子均采取sp2雜化 | |
B. | 晶體硅和石英晶體中的硅原子均采取sp3雜化 | |
C. | BeCl2中的鈹原子和H2O中的氧原子均采取sp雜化 | |
D. | CO2中的碳原子與CH2=CH2中的兩個(gè)碳原子均采取sp雜化 |
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