Question

15．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同
• B． 由于Ksp（BaSO₄）＜Ksp（BaCO₃），因此不可能使BaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO₃沉淀
• C． 常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• D． 含1mol[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂的溶液與足量的AgNO₃溶液混合，能生成2mol的AgCl沉淀

Answer 1

分析 A、CH₃COONH₄促進(jìn)水的電離；
B、難溶電解質(zhì)之間可實(shí)現(xiàn)由溶度積常數(shù)較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)；
C、根據(jù)C（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$；
D、含1mol[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂的溶液與足量的AgNO₃溶液混合，配位體中絡(luò)離子中氯離子不能反應(yīng)生成沉淀．

解答 解：A、CH₃COONH₄促進(jìn)水的電離，NaCl對水的電離無影響，所以兩溶液中水的電離程度不同，故A錯誤；
B、當(dāng)溶液中c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）＞9.1×10^-6時，可實(shí)現(xiàn)BaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化成BaCO₃沉淀，故B錯誤；
C、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由C（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$可知?dú)溲醺�離子的濃度增大，故C錯誤；
D、含1mol[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂的溶液與足量的AgNO₃溶液混合，配位體中絡(luò)離子中氯離子不能反應(yīng)生成沉淀，含1mol[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂的溶液與足量的AgNO₃溶液混合，能生成2mol的AgCl沉淀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、沉淀溶解平衡分析，明確溶液中的溶質(zhì)、溶液的酸堿性、絡(luò)離子的性質(zhì)即可解答，難度中等．