Question

14．向20.00mL稀H₂SO₄中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

• A． x=20
• B． 稀H₂SO₄的濃度為0.10mol/L
• C． b點有：2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． a點有：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A．硫酸和氨水反應，恰好完全反應時，得到的硫酸銨溶液顯示酸性，據(jù)此確定x的值；
B．開始滴加時，根據(jù)硫酸的pH可以計算稀H₂SO₄的濃度；
C．b點時溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；
D．根據(jù)a點溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）．

解答 解：A．硫酸和氨水反應，恰好完全反應時，得到的硫酸銨溶液顯示酸性，當達到中性時，氨水應該稍過量，則x大于20，故A錯誤；
B．開始滴加時，硫酸的pH是1，即氫離子濃度是0.1mol/L，所以可以計算稀H₂SO₄的濃度是0.05mol/L，故B錯誤；
C．b點時pH=7，溶液為中性，則：c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D．a(chǎn)點溶液的pH=4，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）可知c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的計算和判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象中a、b點溶液酸堿性及溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．