Question

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到50s時(shí)，達(dá)到平衡，NO₂濃度為0.010mol?L^-1．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．
（1）請(qǐng)計(jì)算前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率；v=

 

．
（2）若反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
（3）若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線．（從0s到70s）
（4）寫出該溫度該反應(yīng)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式

 

（只要寫出算式，不用計(jì)算到結(jié)果）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）由圖可知，20秒內(nèi)NO₂的濃度變化為0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（NO₂），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O₂）；
（2）該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡是NO₂濃度約為0.0125mol/L，據(jù)此畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線；
（3）若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)NO₂濃度變化量增大，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，但不影響平衡移動(dòng)，達(dá)到平衡是NO₂濃度約為0.0125mol/L，據(jù)此用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線；
（4）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫．

解答： 解：（1）由圖可知，20秒內(nèi)NO₂的濃度變化為0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故v（NO₂）=

0.022mol/L

20s

=0.0011mol/（L?s），對(duì)于2NO₂?2NO+O₂，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O₂）=

1

2

v（NO₂）=

1

2

×0.0011mol/（L?s）=5.5×10^-4mol/（L?s），故答案為：5.5×10^-4mol/（L?s）；
（2）該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡是NO₂濃度約為0.0125mol/L，據(jù)此用實(shí)線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線為，
故答案為：；

（3）若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)NO₂濃度變化量增大，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，但不影響平衡移動(dòng)，達(dá)到平衡是NO₂濃度約為0.0125mol/L，據(jù)此用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線為，
故答案為：；
（4）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，對(duì)于可逆反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂的平衡常數(shù)K=

c2(NO)?c(O2)

c2(NO2)

=

0.0102

0.0302×0.015

，
故答案為：K=

0.0102

0.0302×0.015

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡速率的有關(guān)計(jì)算、平衡常數(shù)、影響反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的因素等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．