Question

如圖是常見無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，B和C都是極易溶于水的氣體，C與AgNO₃溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是一種紅棕色氣體，I是紅褐色沉淀，K是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B分子的電子式為

 

（2）在反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

 

．
（3）寫出反應⑧的化學方程式

 

．
（4）反應⑤的離子方程式是：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：B和C都是極易溶于水的氣體，C與AgNO₃溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則C為HCl，E是一種紅棕色氣體，則E為NO₂，B與氧氣反應生成D，D與氧氣反應生成E，可知B為NH₃、D為NO，E與水反應得到D與F，則F為HNO₃，I是紅褐色沉淀，則I為Fe（OH）₃，I加熱分解得到J為Fe₂O₃，K是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，則K為Al，K與J反應鋁熱反應生成M與L，其中M與硝酸反應得到G，由轉化關系可知G中含有Fe元素，故M為Fe，L為Al₂O₃，而C（鹽酸）與G反應的NO與H，H與氫氧化鈉反應得到氫氧化鐵，故G為Fe（NO₃）₂，據此解答．

解答： 解：B和C都是極易溶于水的氣體，C與AgNO₃溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則C為HCl，E是一種紅棕色氣體，則E為NO₂，B與氧氣反應生成D，D與氧氣反應生成E，可知B為NH₃、D為NO，E與水反應得到D與F，則F為HNO₃，I是紅褐色沉淀，則I為Fe（OH）₃，I加熱分解得到J為Fe₂O₃，K是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，則K為Al，K與J反應鋁熱反應生成M與L，其中M與硝酸反應得到G，由轉化關系可知G中含有Fe元素，故M為Fe，L為Al₂O₃，而C（鹽酸）與G反應的NO與H，H與氫氧化鈉反應得到氫氧化鐵，故G為Fe（NO₃）₂，
（1）由上述分析可知，B為NH₃，其電子式為，故答案為：；
（2）反應②是4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，氧化劑是氧氣，還原劑是氨氣，氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：4，故答案為：5：4；
（3）反應⑧的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（4）反應⑤的離子方程式是：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

點評：本題考查無機物推斷，涉及N、Fe、Al等元素化合物的性質，物質的顏色、性質等時推斷突破口，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練中元素化合物性質，難度中等．