Question

根據(jù)元素周期表1～18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，用元素符號(hào)或者化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
（1）金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物

 

、

 

；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是

 

；
（2）最高正化合價(jià)最高的元素是

 

，其最高正化合價(jià)為

 

；
（3）單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是

 

，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有

 

 （填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；
（4）非金屬性最強(qiáng)元素的是

 

，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

 

；
（5）原子半徑最小的元素是

 

，原子半徑最大的元素是

 

；
（6）氫化物最穩(wěn)定的是

 

，氫化物水溶液顯堿性的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：（1）金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角位置，鈉和氧氣反應(yīng)可以生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鈉；
（2）第ⅤⅡA族元素的最高化合價(jià)最高，為+7價(jià)；
（3）鋁既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，其最高價(jià)氧化物Al₂O₃對(duì)應(yīng)水化物具有兩性；
（4）非金屬性最強(qiáng)元素的在周期表的右上角位置，為F，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)；
（5）H元素的原子半徑最小，原子半徑最大的元素在左下方，為Na；
（6）非金屬性越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，唯一的氫化物水溶液顯堿性的NH₃．

解答： 解：（1）金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角位置，鈉和氧氣反應(yīng)可以生成Na₂O和Na₂O₂，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鈉；
故答案為：Na₂O；Na₂O₂；NaOH；
（2）第ⅤⅡA族元素的最高化合價(jià)最高，為+7價(jià)，而F無(wú)正價(jià)；
故答案為：Cl；+7；
（3）鋁既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，其最高價(jià)氧化物Al₂O₃對(duì)應(yīng)水化物具有兩性；
故答案為：Al；兩性；
（4）非金屬性最強(qiáng)元素的在周期表的右上角位置，為F，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO₄酸性最強(qiáng)；
故答案為：F；HClO₄；
（5）H元素的原子半徑最小，原子半徑同一周期從左到右依次減小，同一主族從上到下依次增大，故原子半徑最大的為Na；
故答案為：H；Na；
（6）非金屬性越強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)，唯一的氫化物水溶液顯堿性的是NH₃．
故答案為：HF；NH₃．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)的綜合題目，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大．