下列物質(zhì)中所含氧原子數(shù)目最多的是（　�。�
A、0.05mol SO2
B、0.02mol SO3
C、0.015mol H2SO4
D、0.01molCuSO4
考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量越大，個(gè)數(shù)越多，以此來解答．
解答： 解：A.0.05molSO2中，含氧原子為0.05mol×2=0.1mol；
B.0.02molSO3中，含氧原子為0.02mol×3=0.06mol；
C.0.015mol H2SO4中，含氧原子為0.015mol×4=0.06mol；
D.0.01molCuSO4中，含氧原子為0.01mol×4=0.04mol；
氧原子物質(zhì)的量越大，個(gè)數(shù)越多，顯然A中最多，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅與鎂的合金4.6g完全溶于足量的硝酸后，再加入過量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀，則合金與硝酸反應(yīng)時(shí)，放出的氣體可能是（　�。�
A、0.2mol NO
B、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
C、0.1mol N2O
D、0.1mol NO，0.1 mol NO2和0.1mol N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、H2的摩爾質(zhì)量是2 g
B、1molH2O 的質(zhì)量是10 g
C、氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/mol
D、2g H2含1mol H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用△H1和△H2表示：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
則（　�。�
A、△H2＞△H1
B、△H1＞△H2
C、△H1=△H2
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（　�。�
A、HCl→H2
B、FeCl3→FeCl2
C、H2SO4（濃）→SO2
D、Fe→Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1molH2O含有6.02×1023個(gè)分子
B、0.012Kg12C中含有6.02×1023個(gè)碳原子
C、1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧
D、1molH2O中含有3 mol原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾既是表示微粒，又是表示質(zhì)量的單位
B、反應(yīng)前各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和與反應(yīng)后各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和一定相等
C、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
D、氬氣的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選的試劑及操作方法均正確的一組是（　　）
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法
第一組CaO（CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶
第二組Cu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥
第三組CuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾
第四組CO2（CO）氧氣點(diǎn)燃
A、第一組B、第二組
C、第三組D、第四組

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到50s時(shí)，達(dá)到平衡，NO2濃度為0.010mol?L-1．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．
（1）請(qǐng)計(jì)算前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率；v=
 
．
（2）若反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
（3）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線．（從0s到70s）
（4）寫出該溫度該反應(yīng)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算式
 
（只要寫出算式，不用計(jì)算到結(jié)果）．

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