Question

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是

 

，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是

 

．
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：

 

．
（3）向FeCl₃溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入 bg鐵粉，充分反應后過濾得濾渣 cg，若已知 a＞b＞c，則 c克濾渣是

 

．溶液中存在的陽離子是

 

．

Answer 1

考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在；
（2）銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵；
（3）依據(jù)銅全部和鐵離子反應生成銅離子和亞鐵離子，鐵離子可能過量；再向其中加入 b g鐵粉，充分反應后過濾得濾渣c g，說明鐵和鐵離子反應后和銅離子反應，若已知 a＞b＞c，濾渣為銅，鐵全部反應．

解答： 解：（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在，
故答案為：KSCN溶液；溶液變紅；
（2）銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應方程式為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，故答案為：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
（3）向FeCl₃溶液中加入a g的銅粉，攪拌使之全部溶解，反應為：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，溶液中一定含有陽離子為Fe²⁺、Cu²⁺，鐵離子可能為全部反應，所以可能含有陽離子Fe³⁺；再向其中加入 b g鐵粉，充分反應后過濾得濾渣c g，可能發(fā)生反應的離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，若已知 a＞b＞c，說明鐵和鐵離子反應后和銅離子反應，無剩余，則 c克濾渣是Cu，
故答案為：Cu；Fe²⁺、Cu²⁺．

點評：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷，主要是鐵、銅在溶液中和鐵離子、銅離子發(fā)生反應的順序和共存判斷，題目難度中等．