5.(1)膽礬CuSO4•5H2O的結構示意圖1如下,其含有的微粒間作用力有abde(填序號)
a.離子鍵  b.極性鍵  c.金屬鍵 d.配位鍵  e.氫鍵  f.非極性鍵
(2)根據(jù)等電子原理,寫出與CO2等電子體的分子和離子各一種N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+;1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA
(3)已知
 CH4SiH4NH3PH3
沸點(K)101.7161.2239.7185.4
分解溫度(K)8737731073713.2
分析表中四種物質的相關數(shù)據(jù),請回答
①CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,沸點高低的原因是結構相似時,相對分子質量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點低于SiH4;但氨氣分子間還存在氫鍵,則NH3的沸點高于PH3
②CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能,N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能,因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4,NH3的分解溫度高于PH3
(4)C60形成晶體的晶胞結構如圖2所示,則每個C60分子周圍距離最近的C60分子由12個,若晶胞參數(shù)為pnm,列出計算該晶體的密度$\frac{4×720}{(p×1{0}^{-7})^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)

分析 (1)離子之間存在離子鍵,非金屬元素之間形成共價鍵,含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間存在配位鍵,氧原子和氫原子間存在氫鍵;
(2)根據(jù)等電子體是指具有相同價電子總數(shù)和原子總數(shù)的分子或離子來回答,也可以運用等量異質替換尋找等電子體,互為等電子體的微粒結構相似;
(3)①利用相對分子質量分析分子間作用力,并注意氨氣分子中有氫鍵;
②非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;
(4)根據(jù)晶胞結構圖可知,以晶胞頂點上的分子為例,每個C60分子周圍距離最近的C60分子位于經(jīng)過該頂點的12個面的面心上,每個晶胞中含有C60的分子數(shù)為8×$\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4,根據(jù)$ρ=\frac{m}{V}$計算密度.

解答 解:(1)膽礬CuSO4•5H2O中,銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵,硫原子和氧原子間存在極性共價鍵,銅原子和氧原子間存在配位鍵,氧原子和氫原子間存在氫鍵,
故選abde;
(2)CO2中有16個價電子,三個原子,所以與CO2互為等電子體的微粒為N2O、CS2、CNO-、SCN-、NO2+ 等,O22+與N2互為等電子體,它們結構也相似,每個氮分子中有2個π鍵,所以1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA,
故答案為:N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+;2NA
(3)①因結構相似時,相對分子質量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點低于SiH4;但氨氣分子間還存在氫鍵,則NH3的沸點高于PH3,
故答案為:結構相似時,相對分子質量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點低于SiH4;但氨氣分子間還存在氫鍵,則NH3的沸點高于PH3
②因非金屬性C>Si,N>P,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4,NH3>PH3;穩(wěn)定性強的物質分解需要的溫度高,從鍵能上可知,C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能,
N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能,因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4,NH3的分解溫度高于PH3,
故答案為:C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能,N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能,因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4,NH3的分解溫度高于PH3
(4)根據(jù)晶胞結構圖可知,以晶胞頂點上的分子為例,每個C60分子周圍距離最近的C60分子位于經(jīng)過該頂點的12個面的面心上,所以每個C60分子周圍距離最近的C60分子有12個,每個晶胞中含有C60的分子數(shù)為8×$\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4,晶胞參數(shù)為pnm,則晶胞的體積為(p×10-7cm)3,根據(jù)$ρ=\frac{m}{V}$可在,晶胞的密度=$\frac{\frac{4×720}{{N}_{A}}}{(p×1{0}^{-7})^{3}}$g•cm-3=$\frac{4×720}{(p×1{0}^{-7})^{3}{N}_{A}}$g•cm-3,
故答案為:12;$\frac{4×720}{(p×1{0}^{-7})^{3}{N}_{A}}$.

點評 本題考查物質的結構與性質,注重對等電子體、沸點比較、穩(wěn)定性的比較及應用、晶胞的計算等知識的考查,考查點較多,難度中等.

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