15．在含有7.4g Ca（OH）2的澄清石灰水中通入amol CO2時(shí)生成5g沉淀，再通入b mol CO2共生成10g沉淀，再通入cmol CO2還剩5g沉淀，再通入dmol CO2，沉淀恰好溶解得澄清溶液，則下列敘述中正確的是（　　）
A．a：（b+c+d）=1：1.5B．（a+b）：（c+d）=1：1C．a=b=c=d=1.12LD．a+b+c=d=0.2mol

分析 氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀會(huì)繼續(xù)和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 和CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，而7.4g Ca（OH）2的物質(zhì)的量為0.1mol，生成沉淀最大量為0.1mol，消耗二氧化碳為0.1mol，沉淀的質(zhì)量為10g，所以a=b=0.05mol，而再通入cmol CO2還剩5g沉淀，消耗二氧化碳為0.05mol，再通入dmol CO2，沉淀恰好溶解得澄清溶液，消耗二氧化碳為0.05mol，所以a=b=c=d=0.05mol，由此分析解答．

解答 解：氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀會(huì)繼續(xù)和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 和CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，而7.4g Ca（OH）2的物質(zhì)的量為0.1mol，生成沉淀最大量為0.1mol，消耗二氧化碳為0.1mol，沉淀的質(zhì)量為10g，所以a=b=0.05mol，而再通入cmol CO2還剩5g沉淀，消耗二氧化碳為0.05mol，再通入dmol CO2，沉淀恰好溶解得澄清溶液，消耗二氧化碳為0.05mol，所以a=b=c=d=0.05mol，
A、a：（b+c+d）=0.05：0.05×3=1：3，故A錯(cuò)誤；
B、（a+b）：（c+d）=（0.05+0.05）：（0.05+0.05）=1：1，故B正確；
C、狀況不知，所以不一定為1.12L，故C錯(cuò)誤；
D、a+b+c=0.15mol，而d=0.05mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的計(jì)算，中等難度，明確反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）膽礬CuSO4•5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖1如下，其含有的微粒間作用力有abde（填序號）
a．離子鍵  b．極性鍵  c．金屬鍵 d．配位鍵  e．氫鍵  f．非極性鍵
（2）根據(jù)等電子原理，寫出與CO2等電子體的分子和離子各一種N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA
（3）已知
 CH4SiH4NH3PH3
沸點(diǎn)（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
（4）C60形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則每個(gè)C60分子周圍距離最近的C60分子由12個(gè)，若晶胞參數(shù)為pnm，列出計(jì)算該晶體的密度$\frac{4×720}{（p×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．CH4分子的填充（或比例）模型：
C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．8個(gè)中子的碳原子的核素符號：12C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃，實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸、95%乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液及飽和氯化鈣溶液來制�。饕b置如圖所示：
（已知：乙醇極易與飽和氯化鈣溶液結(jié)合）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．加熱油浴保溫約135℃～145℃，并將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里．
②保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體餾出后，停止加熱．
③取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止．將液體混合物分液，棄去水層．
④將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層（廢液）．
⑤分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
（1）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．
（2）燒瓶中酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）如將步驟③中洗滌粗酯的飽和Na2CO3溶液改為NaOH溶液，將引起的后果是致使乙酸乙酯水解，使實(shí)驗(yàn)失敗．
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇．
（5）在步驟⑤中所得的粗酯應(yīng)從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64.7℃，有科學(xué)家提出：把含有過量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如圖所示：
試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1 （2×105Pa、300℃）；
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是該溫度下催化劑的活性最高，較低溫時(shí)反應(yīng)速率過慢，生產(chǎn)效率低，若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫兩條）降溫、加壓；
（4）甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H；
（5）986℃時(shí)，在容積不變的密閉容器中加入一定量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），CO2、H2的起始濃度都為1.0mol•L-1，達(dá)到平衡濃度時(shí)CO2、H2的濃度均變?yōu)?.44mol•L-1，試計(jì)算986℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如果空氣中含甲烷5%～15.4%，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸時(shí)空氣中甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)是9.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．汽車尾氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），若反應(yīng)在容積為0.5L的密閉容器中進(jìn)行，由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（　�。�
A．由圖象甲可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．由圖象乙可知，0～2s內(nèi)平均速率V（CO）=1mol•L-1•s-1
C．由圖象丙可知，t1時(shí)改變的條件可能為增大壓強(qiáng)
D．由圖象丁中，若X為c（CO），則縱坐標(biāo)Y可能為NO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)工作者從反應(yīng)：C3H8（氣）+Cl2（氣）$\stackrel{光}{→}$C3H7Cl（液）+HCl（氣）受到啟發(fā)，提出在有機(jī)合成工業(yè)和農(nóng)藥上可獲得副產(chǎn)品鹽酸，這一設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)，試指出從上述反應(yīng)體系中得到鹽酸可采用的分離方法是（　　）
A．蒸餾法B．水洗法C．分液法D．過濾法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）寫出各元素的符號：AOBF CMgDAlEPFS
（2）寫出B與C形成的化合物的電子式；該化合物的晶體類型離子晶體
（3）請寫出元素F的核外電子排布式[Ne]3s23p4；-
（4）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是Mg＜Al＜P＜S＜O＜F（寫元素符號）．
（5）C、D、E、F元素第一電離能最大的是P（寫元素符號）；
（6）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中（寫化學(xué)式）：酸性最強(qiáng)的是H2SO4  堿性最強(qiáng)的是Mg（OH）2    呈兩性的是Al（OH）3．

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同步練習(xí)冊答案