【題目】已知： 。下列說(shuō)法正確的( )

A.在相同條件下，1mol與1mol的能量總和大于2mol的能量

B.1mol與1mol 反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用下圖來(lái)表示

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝-270 kJ·mol－1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和大于2 mol HF(g)的能量，故A正確；

B. 物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放出能量，則1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ，故B錯(cuò)誤；

C. 因該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D. 由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：

(1)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是_____(任答一條)。寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________

(2)凈化Ⅰ中H2O2 參與反應(yīng)的離子方程式為_________________________

(3)凈化Ⅱ中Y 的主要成分是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)。如圖是測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.裝置乙中發(fā)生的反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

B.裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳?xì)怏w

C.反應(yīng)結(jié)束后再需緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘

D.若實(shí)驗(yàn)操作無(wú)誤，該裝置測(cè)得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。

Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H＜0

(1)寫出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法：__________

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不變 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時(shí)，生成1molO—H鍵

(3)已知該反應(yīng)速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆,則x=_____，y=_______。

(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______;

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關(guān)系如圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無(wú)害的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的方程式或離子方程式：

（1）工業(yè)制粗硅的反應(yīng)方程式：___；

（2）銅與氯化鐵溶液的離子方程式：___；

（3）氧化鐵和氫碘酸溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬探究改進(jìn)Fe(OH)2的制取方法。

方案1：

①實(shí)驗(yàn)藥品：FeS固體、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液；

②實(shí)驗(yàn)裝置如圖1。

方案2：

①取一只試管，向其中加入一粒NaOH固體，再加入約2mL新制的FeSO4溶液；

②將試管置于酒精燈火焰上，對(duì)著有NaOH顆粒的部位小心加熱(不能使液體劇烈沸騰)。使沉淀自下至上慢慢增多，觀察下部沉淀顏色。

方案3：

①先在試管中滴入2~3 mL液體石蠟；

②用膠頭滴管小心往試管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液；

③再往試管中投入1粒綠豆大小的金屬鈉，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

回答下列問(wèn)題：

(1)“方案1”中，后加入試管中的液體是______，NaOH溶液的作用是_______。

(2)“方案2”中，對(duì)著有NaOH顆粒的部位小心加熱的目的是________。

(3)“方案2”的沉淀中，上層沉淀的顏色是________，下層沉淀的顏色是________，發(fā)生此現(xiàn)象的原因是________。

(4)“方案3”中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

(5)“方案3”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中間斷性的出現(xiàn)白色沉淀，其原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

0

2

4

6

8

0

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在前2s的平均速率

B.保持其他條件不變，體積壓縮到，平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率大于

D.保持溫度不變，向該容器中再充入、，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） H＝－196kJ·moL1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2）/mol

n(O2）/mol

0

2

1

5

1.2


10


0.4

15

0.8


下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2）=0.08mol·L1·min1

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v (正）＞ v (逆）

C. 該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L·mol－1

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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