【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:
(1)酸浸時要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,為達到這一目的,還可采用的措施是_____(任答一條)。寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________
(2)凈化Ⅰ中H2O2 參與反應(yīng)的離子方程式為_________________________
(3)凈化Ⅱ中Y 的主要成分是________(填化學(xué)式)。
【答案】適當(dāng)增大c(H+)(或升高溫度、攪拌等其他合理答案) ZnFe2O4+8H+===2Fe3++Zn2++4H2O H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O CuS、ZnS
【解析】
將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì))酸浸,發(fā)生反應(yīng)ZnFe2O4+8H+===2Fe3++Zn2++4H2O、ZnO+2H+===Zn2++H2O、FeO+2H+===Fe2++H2O、CuO+2H+===Cu2++H2O,向溶液中加入雙氧水,發(fā)生反應(yīng) 2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O,調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,調(diào)節(jié)溶液pH時不能引進新的雜質(zhì),可以用ZnO,所以X為ZnO,然后向溶液中加入ZnS,發(fā)生反應(yīng)Cu2++ZnS===Zn2++CuS,然后過濾,所以Y中含有CuS,最后電解得到Zn。
(1)酸浸時要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,為達到這一目的,還可采用的措施是適當(dāng)增大c(H+)(或升高溫度、攪拌等其他合理答案)。ZnFe2O4溶于酸的離子方程式ZnFe2O4+8H+===2Fe3++Zn2++4H2O。答案為:適當(dāng)增大c(H+)(或升高溫度、攪拌等其他合理答案);ZnFe2O4+8H+===2Fe3++Zn2++4H2O;
(2)凈化Ⅰ中H2O2 參與反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O。答案為:H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O;
(3)凈化Ⅱ中Y 的主要成分是CuS、ZnS。答案為:CuS、ZnS。
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【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水,并進行氯水的性質(zhì)實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水,請回答:
(1)寫出儀器的名稱:A_________。
(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:丙_________,丁_______。
(3)有同學(xué)提出如下改進建議:
①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置,你認(rèn)為有無必要___ (填“有”或“無”)。
②在丙的長導(dǎo)管下口處,接上圖中的b裝置,可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______。
(4)用制得的氯水分別進行下列實驗:①滴入碳酸鈉溶液中,有氣體生成,說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是____;②滴入AgNO3溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。
(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然退去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明):①是由于____________;②是由于________。
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【題目】氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置.該電池的構(gòu)造如圖所示,下列分析判斷錯誤的是
A.a極為負(fù)極,b極為正極
B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣
D.負(fù)極的電極反應(yīng)為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
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【題目】水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:O2MnO(OH)2I2S4O62-
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:_______________________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L-1表示),寫出計算過程_____。
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【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2,發(fā)生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,(已知,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25)下列說法正確的是
A.0-10min,v(H2)=0.075 mol/(L·min)
B.點 b 所對應(yīng)的狀態(tài)沒有達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C.CH3OH 的生成速率,點 a 大于點 b
D.欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度
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【題目】(1)利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放(1)已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為:
①CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0
③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0
固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。
同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“大于”“小于”或“等于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。
(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。y點:v(正)_____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。
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【題目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:
(1)“酸溶”時,Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學(xué)式);Fe3+被FeS2還原的離子方程式為_______________。
(3)“氧化”中,生成FeOOH的離子方程式為________________。
(4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和________(填化學(xué)式):“洗滌”時,檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是___。
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【題目】已知: 。下列說法正確的( )
A.在相同條件下,1mol與1mol的能量總和大于2mol的能量
B.1mol與1mol 反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示
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【題目】下列實驗操作得到的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液 | 溶液褪色 | BaCl2溶液顯酸性 |
B | 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸 | 生成紅褐色沉淀 | 制得Fe(OH)3膠體 |
C | 向H2S溶液中滴加CuSO4溶液 | 生成藍(lán)色沉淀 | H2S酸性比H2SO4強 |
D | 向兩支盛有KI3溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在I2和I- |
A.AB.BC.CD.D
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