【題目】在常溫常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10
【答案】D
【解析】
根據(jù)烴燃燒通式：CxHy+
O2
xCO2+
H2O，可知物質(zhì)的量相同的烴，耗氧量與有關(guān)，越大，耗氧量越多。據(jù)此分析判斷。
A．1mol CH4的耗氧量=
，即1molCH4完全燃燒消耗O2的量為2mol。
B．1mol C2H6的耗氧量=
，即1molC2H6完全燃燒消耗O2的量為3.5mol。
C．1mol C3H8的耗氧量=
，即1mol C3H8完全燃燒消耗O2的量為5mol。
D．1mol C4H10的耗氧量=
，即1mol C4H10完全燃燒消耗O2的量為6.5mol。
由此可知，物質(zhì)的量均為1mol的四種烴中，完全燃燒耗氧量最多的是C4H10，D項(xiàng)正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則
H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）
A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水，并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請(qǐng)回答：
(1)寫出儀器的名稱：A_________。
(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：丙_________，丁_______。
(3)有同學(xué)提出如下改進(jìn)建議：
①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認(rèn)為有無必要___ (填“有”或“無”)。
②在丙的長(zhǎng)導(dǎo)管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______。
(4)用制得的氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是____；②滴入AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。
(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然退去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡(jiǎn)要文字說明)：①是由于____________；②是由于________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：
已知：①酯能被LiAlH4還原為醇
②
回答下列問題：
(1)A的化學(xué)名稱是___________，J的分子式為__________，H的官能團(tuán)名稱為___________。
(2)由I生成J的反應(yīng)類型為___________。
(3)寫出F+D→G的化學(xué)方程式：______________________。
(4)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有______種，寫出其中2種M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。
①1mol M與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag
②遇氯化鐵溶液顯色
③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比1：1：1
(5)參照上述合成路線，寫出用
為原料制備化合物
的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的 pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的 pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“溶浸”中二氧化錳與硫化錳可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，推測(cè)“濾渣1”含有___________ 和SiO2；
(2)“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是________________之間。
(3)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，寫出除Zn2+的方程式：__________________。
(4)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高對(duì)沉淀Mg2+完全的影響是__________________(有利、不利、無影響)。
(5)在溶浸前，先把礦石研磨成粉末的原因：_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)運(yùn)用電解原理實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列判斷不正確是
A.a 是鐵B.液體 c 可用硫酸銅溶液
C.該實(shí)驗(yàn)過程中c Cu2+變小D.b 上發(fā)生反應(yīng)的方程式為 Cu-2e-= Cu2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．該電池的構(gòu)造如圖所示，下列分析判斷錯(cuò)誤的是
A．a極為負(fù)極，b極為正極
B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣
D．負(fù)極的電極反應(yīng)為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2
MnO(OH)2
I2
S4O62－
①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_______________________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(以mg·L－1表示)，寫出計(jì)算過程_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：
。下列說法正確的( )
A.在相同條件下，1mol
與1mol
的能量總和大于2mol
的能量
B.1mol與1mol 反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示
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