【題目】工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)。如圖是測定產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置，下列說法不正確的是（ ）

A.裝置乙中發(fā)生的反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

B.裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳氣體

C.反應(yīng)結(jié)束后再需緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘

D.若實驗操作無誤，該裝置測得的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果偏小

【答案】D

【解析】

該實驗的測定原理是：裝置丙中堿石灰增重的質(zhì)量是乙中反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，通過二氧化碳的質(zhì)量來計算碳酸鈉的質(zhì)量，再計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

A．裝置乙中的物質(zhì)是H2SO4和Na2CO3，發(fā)生的反應(yīng)方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，A正確；

B．裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳氣體，避免空氣中的二氧化碳進入裝置丙，影響測定結(jié)果，B正確；

C．裝置乙和導(dǎo)管中會殘留反應(yīng)生成的二氧化碳，為了把反應(yīng)生成的二氧化碳全部吹入裝置丙中，反應(yīng)結(jié)束后再需緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，C正確；

D．裝置丙的右側(cè)和空氣相通，空氣中的二氧化碳也會被吸收，導(dǎo)致裝置丙增重的質(zhì)量偏大，算出的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大，D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：

已知：①酯能被LiAlH4還原為醇

②

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，J的分子式為__________，H的官能團名稱為___________。

(2)由I生成J的反應(yīng)類型為___________。

(3)寫出F+D→G的化學(xué)方程式：______________________。

(4)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有______種，寫出其中2種M的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

①1mol M與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag

②遇氯化鐵溶液顯色

③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比1：1：1

(5)參照上述合成路線，寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62－

①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_______________________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L－1表示)，寫出計算過程_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放（1）已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：

①CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH>0

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH>0

③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH<0

固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。y點：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：

(1)“酸溶”時，Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學(xué)式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為_______________。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為________________。

(4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和________(填化學(xué)式)：“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：① ，② 。下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1

B.①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol1

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： 。下列說法正確的( )

A.在相同條件下，1mol與1mol的能量總和大于2mol的能量

B.1mol與1mol 反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5a mol

C.按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷

D.七葉內(nèi)酯（），和東莨菪內(nèi)酯（），都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團，互為同系物

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